Đề kiểm tra 45 phút chương 2 môn Hóa học 10- Đề số 1

Câu 1 : Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₂. Hợp chất với hidro của R chứa 75% khối lượng R. Vậy R là:

A. C

B. S

C. Cl

D. Si

Câu 2 : Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là:

A. Dễ dàng nhường 1 e

B. Số nơtron

C. Số electron hóa trị

D. Cả b và c đúng

Câu 3 : Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là:

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

B. 1s² 2s² 2p⁶

C. 1s² 2s² 2p⁵ 3p²

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Câu 4 : Số nguyên tố trong chu kì 3 và 4 bằng:

A. 8, 16

B. 8, 32

C. 8, 18

D. 2, 8.

Câu 5 : Tìm phát biểu sai:

A. Nguyên tử các các nguyên tố cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau

B. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần

C. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

D. Cả A và C đúng

Câu 6 : Hòa tan hết 12,34 gam hỗn hợp kim loại X gồm 3 kim loại thuộc nhóm IA và IIA tác dụng với lượng dư dd H₂SO₄ loãng thu được 4,48 lít H₂ (đktc) và m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là:

A. 31,54

B. 30,50

C. 28,14

D. 45,00

Câu 7 : Các nguyên tố B (Z=5), Al (Z=13), C (Z=6), N (Z=7) được sắp xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử theo dãy nào trong các dãy sau?

A. B>C>N>Al

B. N>C>B>Al

C. C>B>Al>N

D. Al>B>C>N

Câu 8 : Sắp xếp các ion sau theo chiều tăng dần bán kính: K⁺, S^2-, Ca²⁺, Cl^-.

A. K⁺, S^2-, Ca²⁺, Cl^-.

B. S^2-, Cl^-, K⁺, Ca²⁺.

C. Ca²⁺, K⁺, Cl^-, S²^-.

D. K⁺, Ca²⁺, Cl^-, S^2-.

Câu 9 : Liên kết được tạo thành giữa hai ngtử bằng một hay nhiều cặp electron chung , gọi là :

A. Liên kết ion.

B. Liên kết CHT.

C. Liên kết kin loại.

D. Liên kết hyđro.

Câu 10 : Trong phân tử nào chỉ tồn tại liên kết đơn ?

A. N₂

B. O₂

C. F₂

D. CO₂.

Câu 11 : Cho các phân tử : H₂ ; CO₂ ; Cl₂ ; N₂ ; I₂ ; C₂H₄ ; C₂H₂ . Có bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 12 : Trong phân tử NH₄Cl có bao nhiêu liên kết CHT ?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4.

Câu 13 : Cho X(Z=9),Y(Z= 19). Kiểu liên kết hóa học giữa X và Y là :

A. ion.

B. CHT có cực.

C. CHT không cực.

D. cho–nhận.

Câu 14 : Cho dãy oxit sau : Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Các hợp chất có liên kết CHT không phân cực là:

A. Cl₂O₇

B. Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅

C. MgO, SiO₂, P₂O₅, SO₃

D. SO₃

Câu 15 : Dãy chất nào sau đây có liên kết ion:

A. NaCl, H₂O, KCl, CsF

B. KF, NaCl, NH₃, HCl

C. NaCl, KCl, KF, CsF

D. CH_4, SO₂, NaCl, KF

Câu 16 : Dãy chất nào sau đây có liên kết CHT phân cực:

A. H₂, H₂O , CH₄, NH₃.

B. NaCl , PH₃, HBr , H₂S.

C. CH₄, H₂O , NH₃, Cl₂O.

D. H₂O, NH₃, CO₂, CCl₄.

Câu 17 : Các nguyên tố ở chu kỳ 2 có thể tạo thành cation đơn ngtử :

A. Li , Be ,B , C , N.

B. Li , Be , C , N , O.

C. Li , Be , B.

D. N , O , F , Ne.

Câu 18 : Kiểu liên kết trong KCl, N₂, NH₃ lần lượt là:

A. ion, CHT không cực, CHT không cực.

B. ion, CHT có cực, CHT không cực.

C. ion, CHT có cực, CHT có cực.

D. ion, CHT không cực, CHT có cực.

Câu 19 : Phân tử KF có kiểu liên kết :

A. CHT

B. CHT phân cực

C. ion

D. cho–nhận.

Câu 20 : Cho các hợp chất LiCl, NaF, CCl₄, KBr. Hợp chất có liên kết CHT là :

A. LiCl

B. NaF

C. CCl₄

D. KBr.

Câu 21 : Cho các hợp chất HCl, CsF, H₂O, NH₃. Hợp chất không có liên kết CHT là :

A. HCl

B. CsF

C. H₂O

D. NH₃.

Câu 22 : Phân tử NH₃ có kiểu liên kết :

A. CHT

B. CHT phân cực

C. ion

D. cho – nhận.

Câu 23 : X, Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong 1 nhóm và có tổng số hiệu ngtử là 32 (Z_x<Z_y ).. Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là

A. 14; 18

B. 7; 15

C. 12;20

D. 15;17

Câu 24 : Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H₂O (d=1g/ml) thu được dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc). Khối lượng dung dịch A là :

A. 11.7 g

B. 109.8 g

C. 9.8 g

D. 110 g

Câu 25 : Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức R₂O₇. Nguyên tố R có thể là

A. nitơ (Z=7)

B. Cacbon(Z=6)

C. Clo(Z=17)

D. Lưu huỳnh (Z=16)

Câu 26 : Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

A. số electron lớp ngoài cùng

B. Tính kim loại, tính phi kim

C. Số lớp electron

D. Hóa trị cao nhất với oxi

Câu 27 : Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

A. chu kỳ 3, nhóm VIA

B. chu kỳ 3, nhóm VIB

C. chu kỳ 4, nhóm IIIA

D. chu kỳ 3, nhóm IVA

Câu 28 : Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có

A. cùng số electron s hay p

B. số electron như nhau

C. số lớp electron như nhau

D. số electron lớp ngoài cùng như nhau

Câu 29 : Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong hạt nhân là 13. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm IIIA.

B. Chu kì 2, nhóm IIIA.

C. Chu kì 3, nhóm IIA.

D. Chu kì 3, nhóm VIIA

Câu 30 : Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH₃. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 74,07 %. Nguyên tử khối của X là

A. 32.

B. 52

C. 14.

D. 31

Câu 31 : Nguyên tử của nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm 2 electron trong các phản ứng hoá học là

A. Na (Z = 11)

B. O (Z = 8)

C. N (Z = 7)

D. Cl (Z = 17)

Câu 32 : Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hiđro của R là

A. RO₂ và RH₄

B. RO₃ và RH₂

C. RO₂ và RH₂

D. R₂O₅ và RH₃

Câu 33 : Cho các nguyên tố ₉F, ₁₆S, ₁₇Cl, ₁₄Si. Chiều giảm dần tính kim loại của chúng là:

A. F > Cl > S > Si

B. F > Cl > Si > S

C. Si >S >F >Cl

D. Si > S > Cl > F

Câu 34 : Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit, hidroxit ứng với các nguyên tố trong nhóm IIA là

A. giảm

B. giảm rồi tăng

C. không đổi

D. tăng

Câu 35 : Ion R⁺ cóư cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. R thuộc chu kì nào? Nhóm nào?

A. Chu kì 4, nhóm IIA

B. Chu kì 4, nhóm IA

C. Chu kì 3, nhóm VIA

D. Chu kì 3, nhóm VIIIA

Câu 36 : Các nguyên tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là

A. 5

B. 4

C. 3

D. 6

Câu 37 : Trong BTH các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là

A. 3 và 3

B. 4 và 3

C. 3 và 4

D. 4 và 4

Câu 38 : M là nguyên tố thuộc nhóm IIA,X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA. Trong oxit cao nhất M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 38,8% khối lượng. Liên kết giữa M và X thuộc loại liên kết nào?

A. Cả liên kết ion và liên kết CHT.

B. Liên kết CHT.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết cho–nhận

Câu 39 : Dãy các chất nào chỉ chứa liên kết đơn?

A. C₂H₄ ; C₂H₆.

B. CH₄; C₂H₆.

C. C₂H₄ ; C₂H₂.

D. CH₄; C₂H₂

Câu 40 : Công thức cấu tạo nào viết sai ( ₁H; ₆C ; ₇N ; ₈O ; ₁₇Cl) :

A. H-Cl-O

B. O=C=O

C. H-C≡N

D. N≡N

Đề kiểm tra 45 phút chương 2 môn Hóa học 10- Đề số 1

Câu 1 : Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2. Hợp chất với hidro của R chứa 75% khối lượng R. Vậy R là:

Câu 2 : Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là:

Câu 3 : Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là:

Câu 4 : Số nguyên tố trong chu kì 3 và 4 bằng:

Câu 5 : Tìm phát biểu sai:

Câu 6 : Hòa tan hết 12,34 gam hỗn hợp kim loại X gồm 3 kim loại thuộc nhóm IA và IIA tác dụng với lượng dư dd H2SO4 loãng thu được 4,48 lít H2 (đktc) và m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là:

Câu 7 : Các nguyên tố B (Z=5), Al (Z=13), C (Z=6), N (Z=7) được sắp xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử theo dãy nào trong các dãy sau?

Câu 8 : Sắp xếp các ion sau theo chiều tăng dần bán kính: K+, S2-, Ca2+, Cl-.

Câu 9 : Liên kết được tạo thành giữa hai ngtử bằng một hay nhiều cặp electron chung , gọi là :

Câu 10 : Trong phân tử nào chỉ tồn tại liên kết đơn ?

Câu 11 : Cho các phân tử : H2 ; CO2 ; Cl2 ; N2 ; I2 ; C2H4 ; C2H2 . Có bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?

Câu 12 : Trong phân tử NH4Cl có bao nhiêu liên kết CHT ?

Câu 13 : Cho X(Z=9),Y(Z= 19). Kiểu liên kết hóa học giữa X và Y là :

Câu 14 : Cho dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Các hợp chất có liên kết CHT không phân cực là:

Câu 15 : Dãy chất nào sau đây có liên kết ion:

Câu 16 : Dãy chất nào sau đây có liên kết CHT phân cực:

Câu 17 : Các nguyên tố ở chu kỳ 2 có thể tạo thành cation đơn ngtử :

Câu 18 : Kiểu liên kết trong KCl, N2, NH3 lần lượt là:

Câu 19 : Phân tử KF có kiểu liên kết :

Câu 20 : Cho các hợp chất LiCl, NaF, CCl4, KBr. Hợp chất có liên kết CHT là :

Câu 21 : Cho các hợp chất HCl, CsF, H2O, NH3. Hợp chất không có liên kết CHT là :

Câu 22 : Phân tử NH3 có kiểu liên kết :

Câu 23 : X, Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong 1 nhóm và có tổng số hiệu ngtử là 32 (Zx <Zy ).. Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là

Câu 24 : Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H2O (d=1g/ml) thu được dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc). Khối lượng dung dịch A là :

Câu 25 : Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức R2O7. Nguyên tố R có thể là

Câu 26 : Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

Câu 27 : Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

Câu 28 : Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có

Câu 29 : Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong hạt nhân là 13. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Câu 30 : Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH3. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 74,07 %. Nguyên tử khối của X là

Câu 31 : Nguyên tử của nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm 2 electron trong các phản ứng hoá học là

Câu 32 : Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hiđro của R là

Câu 33 : Cho các nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si. Chiều giảm dần tính kim loại của chúng là:

Câu 34 : Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit, hidroxit ứng với các nguyên tố trong nhóm IIA là

Câu 35 : Ion R+ cóư cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. R thuộc chu kì nào? Nhóm nào?

Câu 36 : Các nguyên tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là

Câu 37 : Trong BTH các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là

Câu 38 : M là nguyên tố thuộc nhóm IIA,X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA. Trong oxit cao nhất M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 38,8% khối lượng. Liên kết giữa M và X thuộc loại liên kết nào?

Câu 39 : Dãy các chất nào chỉ chứa liên kết đơn?

Câu 40 : Công thức cấu tạo nào viết sai ( 1H; 6C ; 7N ; 8O ; 17Cl) :

Câu 1 : Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₂. Hợp chất với hidro của R chứa 75% khối lượng R. Vậy R là:

Câu 6 : Hòa tan hết 12,34 gam hỗn hợp kim loại X gồm 3 kim loại thuộc nhóm IA và IIA tác dụng với lượng dư dd H₂SO₄ loãng thu được 4,48 lít H₂ (đktc) và m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là:

Câu 8 : Sắp xếp các ion sau theo chiều tăng dần bán kính: K⁺, S^2-, Ca²⁺, Cl^-.

Câu 11 : Cho các phân tử : H₂ ; CO₂ ; Cl₂ ; N₂ ; I₂ ; C₂H₄ ; C₂H₂ . Có bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?

Câu 12 : Trong phân tử NH₄Cl có bao nhiêu liên kết CHT ?

Câu 14 : Cho dãy oxit sau : Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Các hợp chất có liên kết CHT không phân cực là:

Câu 18 : Kiểu liên kết trong KCl, N₂, NH₃ lần lượt là:

Câu 20 : Cho các hợp chất LiCl, NaF, CCl₄, KBr. Hợp chất có liên kết CHT là :

Câu 21 : Cho các hợp chất HCl, CsF, H₂O, NH₃. Hợp chất không có liên kết CHT là :

Câu 22 : Phân tử NH₃ có kiểu liên kết :

Câu 23 : X, Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong 1 nhóm và có tổng số hiệu ngtử là 32 (Z_x<Z_y ).. Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là

Câu 24 : Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H₂O (d=1g/ml) thu được dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc). Khối lượng dung dịch A là :

Câu 25 : Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức R₂O₇. Nguyên tố R có thể là

Câu 27 : Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

Câu 30 : Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH₃. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 74,07 %. Nguyên tử khối của X là

Câu 32 : Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hiđro của R là

Câu 33 : Cho các nguyên tố ₉F, ₁₆S, ₁₇Cl, ₁₄Si. Chiều giảm dần tính kim loại của chúng là:

Câu 35 : Ion R⁺ cóư cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. R thuộc chu kì nào? Nhóm nào?

Câu 40 : Công thức cấu tạo nào viết sai ( ₁H; ₆C ; ₇N ; ₈O ; ₁₇Cl) :