Đề thi HK2 môn Hóa lớp 10 năm 2019 - Trường THPT Quế Võ 1

Câu 1 : Trong các hợp chất hoá học, số oxi hoá thường gặp của lưu huỳnh là:

A. -2, +4,+6

B. -2,0,+4,+6

C. -2,0,+2,+4,+6

D. -1,0,+4,+6

Câu 2 : Ở một số nhà máy nước, người ta dùng ozon để sát trùng nước máy là dựa vào tính chất nào sau đây của ozon:

A. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi.

B. Ozon có tính tẩy màu.

C. Ozon là khí độc.

D. Ozon là chất oxi hóa mạnh.

Câu 3 : Cho sơ đồ phản ứng: H₂SO₄ đặc,nóng + Fe → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + H₂O. Số phân tử H₂SO₄ bị khử và số phân tử H₂SO₄tham gia tạo môi trường trong phản ứng trên lần lượt là:

A. 6 và 6

B. 3 và 3

C. 2 và 3

D. 6 và 3

Câu 4 : Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,9M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

A. 24,5g

B. 34,5g

C. 14,5g

D. 44,5g

Câu 5 : Cho 0,012 mol Fe và 0,02 mol Cl₂ phản ứng với nhau. Khối lượng muối clorua thu được là:

A. 2,17g

B. 1,95g

C. 3,9g

D. 4,34g

Câu 6 : Trong phản ứng hóa học: H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄. Hãy cho diễn tả đúng hệ số của các chất tham gia phản ứng và tính chất của H₂S.

A. 5, 2, 3. H₂S là chất bị oxi hóa.

B. 2, 2, 5. H₂S là chất bị khử.

C. 5, 2, 4. H₂S là chất oxi hóa.

D. 5, 2, 3. H₂S là chất oxi hóa.

Câu 7 : Theo dãy F₂-Cl₂-Br₂-I₂ thì:

A. Tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần

B. Tính oxi hóa giảm dần, tính khử giảm dần

C. Tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần

D. Tính oxi hóa tăng dần, tính khử tăng dần

Câu 8 : Sau khi hòa tan 8,45g oleum A vào nước được dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Công thức oleum là:

A. H₂SO₄. 2SO₃.

B. H₂SO₄. 5SO₃

C. H₂SO₄. 3SO₃

D. H₂SO₄. 4SO₃

Câu 9 : Cho hỗn hợp khí oxi và ozon (thể tích các khí đo trong cùng điều kiện), sau một thời gian ozon bị phân hủy hết (2O₃ →3O₂) thì thể tích khí tăng lên 20% so với ban đầu, phần trăm thể tích của oxi, ozon trong hỗn hợp đầu lần lượt là:

A. Oxi: 65%, Ozon: 35%

B. Oxi: 75%, Ozon: 25%

C. Oxi: 70%, Ozon: 30%

D. Oxi: 60%, Ozon: 40%.

Câu 10 : Hòa tan hoàn toàn 4,8g kim loại R (hóa trị II) trong H₂SO₄ đặc nóng thu được 4,48 lít SO₂ (đktc). Kim loại R là:

A. Cu

B. Zn

C. Mg

D. Fe

Câu 11 : Để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành thí nghiệm nào sau đây:

A. Cho Na₂SO₃ tinh thể + H₂SO₄ đặc,nóng.

B. Đốt cháy hoàn toàn khí H₂S trong không khí.

C. Cho lưu huỳnh cháy trong không khí.

D. Cho dung dịch Na₂SO₃ + H₂SO₄ loãng.

Câu 12 : Theo dãy: HF-HCl-HBr-HI thì:

A. Tính axit tăng, tính khử giảm

B. Tính axit tăng, tính khử tăng

C. Tính axit giảm, tính khử tăng

D. Tính axit giảm, tính khử giảm

Câu 13 : Số oxi hóa của nguyên tố Clo trong Clorua vôi là:

A. -1

B. 0

C. -1 và +1

D. +1 và +5

Câu 14 : Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột ?

A. không có hiện tượng gì.

B. Dung dịch có màu xanh đặc trưng.

C. Có hơi màu tím bay lên.

D. Dung dịch chuyển sang màu vàng.

Câu 15 : Trong các phản ứng sau đây, hãy chỉ ra phản ứng không đúng

A. 2H₂S + 3O₂→2SO₂ + 2H₂O

B. H₂S + 2NaCl → Na₂S + 2HCl

C. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

D. H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Câu 16 : Trong công nghiệp sản xuất axit sunfuric, sơ đồ sản xuất đúng là:

A. S →H₂S → SO₂ → H₂SO₄

B. FeS₂ →SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

C. FeS₂ → SO₂ → H₂S → H₂SO₄.

D. FeS₂ →S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.

Câu 17 : Chọn phát biểu sai khi xét về tính oxi hóa, khử các hợp chất của S:

A. SO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa.

B. H₂SO₄ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

C. SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. H₂S chỉ thể hiện tính khử.

Câu 18 : Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃vào lượng dư dd H₂SO₄ đặc, nóng ta thu được 8,96 lít khí SO₂ duy nhất (đktc) và dung dịch A, cô cạn A thì thu được 80 gam muối khan. Giá trị của a là:

A. 46,1 gam

B. 41,6 gam

C. 66,5 gam.

D. 25,6 gam

Câu 19 : Cho các phản ứng sau:a) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

A. a, b, d

B. a, c, d

C. a, c

D. a,d

Câu 20 : Dãy kim loại nào dưới đây thụ động trong H₂SO₄ đặc?

A. Zn, Fe, Cu

B. Zn, Al, Fe

C. Cu, Fe, Al

D. Al, Fe, Cr

Câu 21 : Dãy kim loại phản ứng được với H₂SO₄ loãng là:

A. Au, Pt, Al

B. Ag, Ba, Fe, Sn

C. Cu, Zn, Na

D. K, Mg, Al, Fe, Zn

Câu 22 : Cho phản ứng hoá học sau : 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O. Câu nào sau đây giải thích đúng tính chất của phản ứng ?

A. SO₂ là chất khử, H₂S là chất oxi hóa

B. SO₂ là chất bị khử , H₂S là chất oxi hóa

C. S là sản phẩm của phản ứng kết hợp

D. SO₂ là chất bị khử, H₂S là chất bị oxy hóa

Câu 23 : Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cách

A. cho HCl đặc tác dụng với MnO₂; KMnO₄...

B. phân huỷ khí HCl.

C. điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.

D. điện phân nóng chảy NaCl.

Câu 24 : Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. Cl₂, O₃, S.

B. Na, F₂, S.

C. Cl₂, S, Br₂.

D. Na, O₂, Ca.

Câu 25 : Sục khí clo vào nước được dung dịch nước clo có màu vàng nhạt. Thành phần nước clo gồm:

A. HCl, HClO

B. HCl, HClO, H₂O,Cl₂

C. Cl₂, H₂O

D. HCl, HClO, H₂O

Câu 26 : Có các phương trình phản ứng sau.(1)2KI+ O₃ + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂

A. (2)

B. (1), (2), (4)

C. (2), (3)

D. (1), (2), (3)

Câu 27 : Hỗn hợp ban đầu gồm O₃ và O₂ có tỉ khối hơi đối với H₂ bằng 20. Cần thêm bao nhiêu lít O₂ vào 20 lít hỗn hợp ban đầu để hỗn hợp sau có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 19,2. Biết thể tích các khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

A. 7,5 lít

B. 10 lít

C. 5 lít

D. 2,5 lít

Câu 28 : Để phân biệt SO₂ và CO₂ người ta thường dùng thuốc thử nào?

A. Dung dịch nước brom.

B. Nước vôi trong

C. Hồ tinh bột

D. Nước Clo

Câu 29 : Brom bị lẩn tạp chất là clo. Để thu được Brom tinh khiết cần làm cách nào sau đây?

A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr

B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước

C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H₂SO₄loãng

D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI

Câu 30 : Dãy chất nào sau đây gồm các chất chỉ có tính oxi hoá:

A. O₂, F₂, H₂S

B. HClO, SO₂, SO₃

C. O₃, H₂SO₄, F₂

D. H₂SO₄, Br₂, HClO₄

Câu 31 : Hãy chỉ ra phương trình hóa học sai trong các phương trình hóa học sau:

A. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

B. Br₂ + H₂O → HBr + HBrO

C. F₂ + H₂O → HF + HFO

D. Cl₂ + Ca(OH)₂đặc → CaOCl₂ + H₂O

Câu 32 : Nước Giaven, Clorua vôi chứa thành phần chính lần lượt là gì?

A. CaOCl₂, NaClO₂

B. NaClO, CaOCl₂

C. CaOCl₂, NaClO

D. CaO₂Cl, NaClO

Câu 33 : Cặp chất nào sau đây không xẩy ra phản ứng ?

A. KI + Br₂ →

B. KBr + Cl₂→

C. KBr + I₂ →

D. H₂O + F₂ →

Câu 34 : Câu nào diễn tả không đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh

A. Axit sunfuric đặc nóng có tính khử mạnh và tính axit

B. trong các phản ứng, lưu huỳnh có thể bị oxi hóa hoặc bị khử

C. H2S chỉ bị oxi hóa trong phản ứng oxi hóa-khử

D. Khí sunfurơ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Câu 35 : Tính chất sát trùng, và tẩy màu của nước gia ven là do nguyên nhân nào sau đây:

A. Do chất NaClO phân hủy sinh ra O nguyên tử có tính oxi hóa mạnh

B. Do chất NaClO có tính sát trùng, và tẩy màu

C. Do chất NaClO phân hủy sinh ra Cl₂ là chất oxi hóa mạnh.

D. Do chất NaClO có chứa Cl⁺¹ là chất oxi hóa mạnh

Câu 36 : Một mol chất nào sau đây khi tác dụng với HCl cho lượng clo lớn nhất?

A. KMnO₄

B. MnO₂

C. KClO₃

D. CaOCl₂

Câu 37 : Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?

A. cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.

B. cho nhanh axit vào nước và khuấy đều.

C. cho nhanh nước vào axit và khuấy đều.

D. cho từ từ nước vào axit và khuấy đều.

Câu 38 : Có 4 lọ mất nhãn X, Y, Z, T mỗi lọ chứa một trong các dd sau: KI, HI, AgNO₃, Na₂CO₃. Biết rằng nếu
- Cho X tác dụng với chất còn lại thì thu được kết tủa
- Y tạo được kết tủa với 3 chất còn lại
- Z tạo được kết tủa trắng và một chất khí với các chất còn lại
- T tạo được một chất khí và kết tủa vàng với chất còn lại
Vậy X,Y,Z,T lần lượt là

A. KI, AgNO₃, Na₂CO₃, HI

B. KI, HI, AgNO₃, Na₂CO₃

C. KI, AgNO₃,HI, Na₂CO₃

D. KI, Na₂CO₃ ,HI, AgNO₃

Câu 39 : Đổ dung dịch chứa 40g KOH vào dd chứa 40g HCl.Nhúng giấy quì vào dd thu được thì quì tím chuyển sang?

A. Đỏ

B. Xanh

C. Mất màu

D. Tím

Câu 40 : Để phân biệt các lọ khí O₂ và O₃ người ta có thể dùng thuốc thử là:

A. Lá Ag nung nóng hoặc tàn đóm đỏ

B. Tàn đóm đỏ hoặc dung dịch KI có tẩm hồ tinh bột

C. Tàn đóm đỏ.

D. Lá Ag nung nóng hoặc dung dịch KI có tẩm hồ tinh bột

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Đề thi HK2 môn Hóa lớp 10 năm 2019 - Trường THPT Quế Võ 1 - Bắc Ninh

Câu 1 : Trong các hợp chất hoá học, số oxi hoá thường gặp của lưu huỳnh là:

Câu 2 : Ở một số nhà máy nước, người ta dùng ozon để sát trùng nước máy là dựa vào tính chất nào sau đây của ozon:

Câu 3 : Cho sơ đồ phản ứng: H2SO4 đặc,nóng + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Số phân tử H2SO4 bị khử và số phân tử H2SO4 tham gia tạo môi trường trong phản ứng trên lần lượt là:

Câu 4 : Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,9M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

Câu 5 : Cho 0,012 mol Fe và 0,02 mol Cl2 phản ứng với nhau. Khối lượng muối clorua thu được là:

Câu 6 : Trong phản ứng hóa học: H2S + KMnO4 + H2SO4 → H2O + S + MnSO4 + K2SO4. Hãy cho diễn tả đúng hệ số của các chất tham gia phản ứng và tính chất của H2S.

Câu 7 : Theo dãy F2-Cl2-Br2-I2 thì: