Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 10 Hóa học Giải Hóa học 10 !!

Giải Hóa học 10 !!

Câu 1 : Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:

Câu 2 : Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

Câu 3 : Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10.000 lần đường kính hạt nhân. Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6cm thì đường kính nguyên tử sẽ là:

Câu 4 : Tìm tỉ số về khối lượng của electron so với proton, so với nơtron. .

Câu 5 : Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-1 nm, khối lượng nguyên tử là 65u.

Câu 6 : Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng:

Câu 7 : Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ các đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết:

Câu 8 : Nguyên tố cacbon có hai đồng vị: Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 chiếm 98,89% và Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 chiếm 1,11%

Câu 9 : Hãy xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối của các nguyên tử thuộc các nguyên tố sau:

Câu 10 : Đồng có hai đồng vị bền Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 và Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị

Câu 11 : Hidro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 trong 1ml nước (cho rằng trong nước chỉ có đồng vị Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 và Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 )? (Cho khối lượng riêng của nước là 1g/ml)

Câu 12 : Oxi tự nhiên là một hỗn hợp các đồng vị: 99,757% 16O; 0,039% 17O; 0,204% 18O. Tính số nguyên tử của mỗi loại đồng vị khi có 1 nguyên tử 17O

Câu 13 : Agon tách ra từ không khí là hỗn hợp ba đồng vị: 99,6% 40Ar; 0,063% 38Ar; 0,337% 36Ar. Tính thể tích của 10g Ar ở điều kiện tiêu chuẩn

Câu 14 : Tính nguyên tử khối trung bình của kali biết rằng trong tự nhiên thành phần % các đồng vị của kali là:

Câu 15 : Theo số liệu ở bảng 1 Bài 1 trang 8:

Câu 16 : Định nghĩa nguyên tố hóa học.

Câu 17 : Căn cứ vào đâu mà người ta biết chắc chắn rằng giữa nguyên tố hiđro (Z = 1) và nguyên tố urani (Z = 92) chỉ có 90 nguyên tố.

Câu 18 : Tính bán kính gần đúng của nguyên tử canxi biết thể tích của 1 mol canxi tinh thể bằng 25,87 cm3.

Câu 19 : Viết công thức của các loại phân tử đồng (II) oxit, biết rằng đồng và oxi có các đồng vị sau:

Câu 20 : Một nguyên tử M có 75 electron và 110 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử M là:

Câu 21 : Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 notron, 19 proton và 19 electron?

Câu 22 : Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo, số electron ở mức năng lượng cao nhất là:

Câu 23 : Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử X là:

Câu 24 : Thế nào là lớp và phân lớp electron ? Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp electron?

Câu 25 : Nguyên tử agon có kí hiệu là

Câu 26 : Nguyên tử có Z = 11 thuộc loại nguyên tố:

Câu 27 : Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây của lưu huỳnh (Z = 16):

Câu 28 : Cấu hình electron của nguyên tử nhôm (Z = 13) là 1s22s22p63s23p1. Vậy:

Câu 29 : Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13.

Câu 30 : Có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lầnl ượt bằng 3, 6, 9, 18?

Câu 31 : Viết cấu hình electron của nguyên tử các cặp nguyên tố mà hạt nhân nguyên tử có số proton là:

Câu 32 : Thế nào là nguyên tố s, p, d, f?

Câu 33 : Các electron thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn? Vì sao?

Câu 34 : Trong nguyên tử, những electron của lớp nào quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố đó? Cho thí dụ.

Câu 35 : Vỏ electron của một nguyên tử có 20 electron. Hỏi:

Câu 36 : Cho biết số electron tối đa ở các phân lớp sau:

Câu 37 : Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s22s22p63s23p3.Hỏi: Nguyên tử photpho có bao nhiêu electron?

Câu 38 : Cấu hình electron của nguyên tử cho ta những thông tin gì? Cho thí dụ.

Câu 39 : Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là:

Câu 40 : Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của:

Câu 41 : Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là:

Câu 42 : Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là:

Câu 43 :  Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là:

Câu 44 : Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc:

Câu 45 : Tìm câu sai trong các câu sau đây:

Câu 46 : Hãy cho biết nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Câu 47 : Nhóm nguyên tố là gì?

Câu 48 : Hãy cho biết quan hệ giữa số thứ tự của nhóm A và số electron hóa trị trong nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm.

Câu 49 : Hãy cho biết số electron thuộc lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.

Câu 50 : Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử các nguyên tố nhóm A có:

Câu 51 : Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lại được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:

Câu 52 : Những nguyên tố nhóm A nào là các nguyên tố s, nguyên tố p? Số electron thuộc lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố s và p khác nhau thế nào?

Câu 53 : Những nguyên tố nào đứng đầu các chu kì? Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có đặc điểm chung gì?

Câu 54 : Những nguyên tố nào đứng cuối các chu kì? Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đó có đặc điểm chung gì?

Câu 55 : Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hỏi:

Câu 56 : Một nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử như sau:

Câu 57 : Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố.

Câu 58 : Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

Câu 59 : Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn?

Câu 60 : Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ

Câu 61 : Các nguyên tố của chu kì 2 được sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần theo thứ tự từ trái sang phải như sau:

Câu 62 : Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO2. Nguyên tố R đó là

Câu 63 : heo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì:

Câu 64 : Viết cấu hình electron của nguyên tử magie (Z = 12). Để đạt được cấu hình electron nguyên tử của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử magie nhân hay nhường bao nhiêu electron? Magie thể hiện tính chất kim loại hay phi kim?

Câu 65 : Viết cấu hình electron nguyên tử của lưu huỳnh S (Z = 16). Để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhận hay nhường bao nhiêu electron? Lưu huỳnh thể hiện tính chất kim loại hay phi kim?

Câu 66 : Độ âm điện của một nguyên tử là gì? Gía trị độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố trong các nhóm A biến đổi như thế nào theo chiều điện tích hạt nhân tăng?

Câu 67 : Nguyên tử của nguyên tố nào có giá trị độ âm điện lớn nhất? Tại sao?

Câu 68 : Cho hai dãy chất sau:

Câu 69 : Số hiệu nguyên tử z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?

Câu 70 : Số hiệu nguyên tử z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?

Câu 71 : Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc:

Câu 72 : Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg (Z = 12) trong bảng tuần hoàn:

Câu 73 : Dựa vào vị trí của nguyên tố Br (Z = 35) trong bảng tuần hoàn, hãy nêu các tính chất sau:

Câu 74 : Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy trả lời các câu hỏi sau:

Câu 75 : Nguyên tố atatin (Z = 85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA. Hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nó và so sánh với các nguyên tố khác trong nhóm.

Câu 76 : Căn cứ vào đâu mà người ta xếp các nguyên tố thành chu kì, nhóm?

Câu 77 : Tìm câu sai trong những câu dưới dây:

Câu 78 : Từ trái sang phải trong một chu kì tại sao bán kính nguyên tử các nguyên tố giảm thì tính kim loại giảm, tính phi kim tăng?

Câu 79 : Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A nào gồm hầu hết các nguyên tố kim loại, nhóm A nào gồm hầu hết các nguyên tố là phi kim, nhóm A nào gồm các nguyên tố khí hiếm. Đặc điểm số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong các nhóm trên.

Câu 80 : Tổng số hạt proton, notron, electron của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28.

Câu 81 : Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

Câu 82 : Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nó với hidro có 5,88% về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó.

Câu 83 : Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố RH4. Oxit cao nhất của nó chưa 53,3% oxi về khối lượng. Tìm nguyên tử khối của nguyên tố đó.

Câu 84 : Khi cho 0,6g một kim lại nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra 0,336 lít khí hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn). Xác định kim loại đó.

Câu 85 : Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do.

Câu 86 : Muối ăn ở thể rắn là

Câu 87 : Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) và anion oxit (O2-).

Câu 88 : Xác định số proton, notron, electron trong các nguyên tử và ion sau:

Câu 89 : So sánh số electron trong các cation sau: Na+, Mg2+, Al3+

Câu 90 : Trong các hợp chất sau đây, chất nào chứa ion đa nguyên tử, kể tên các ion đa nguyên tử đó:

Câu 91 : Chọn câu đúng nhất về liên kết cộng hóa trị.

Câu 92 : Chọn câu đúng trong các câu sau:

Câu 93 : Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho

Câu 94 : Thế nào là liên kết ion, liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị có cực. Cho thí dụ minh họa.

Câu 95 : Dựa vào hiệu độ âm điện các nguyên tố, hãy cho biết có loại liên kết nào trong các chất sau đậy: AlCl3, CaCl2, CaS, Al2S3?

Câu 96 : Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau: Cl2, CH4, C2H2, C2H4,NH4.

Câu 97 : X, A, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 8.

Câu 98 : Tìm câu sai trong các câu sau:

Câu 99 : Tìm câu sai trong các câu sau đây:

Câu 100 : Hãy kể tên các loại tinh thể đã học và tính chất chung của từng loại.

Câu 101 : Hãy đưa ra một số thí dụ chất có mạng tinh thể nguyên tử, chất có mạng tinh thể phân tử.

Câu 102 : Vì sao các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao?

Câu 103 : Hãy nêu liên kết hóa học chủ yếu trong 3 loại mạng tinh thể đã biết.

Câu 104 : Số oxi hóa của nitơ trong NH4+, NO2- và HNO3 lần lượt là:

Câu 105 : Số oxi hóa của Mn, Fe trong Fe3+, S trong SO3, P trong PO43- lần lượt là:

Câu 106 : Hãy cho biết điện hóa trị của các nguyên tử trong các hợp chất sau đây: CsCl, Na2O, BaO, BaCl2, Al2O3.

Câu 107 : Hãy xác định cộng hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau đây: H2O, CH4, HCl, NH3.

Câu 108 : Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau: CO2, H2O, SO3, NH3, NO, NO2, Na+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Al3+.

Câu 109 : Viết công thức phân tử của những chất, trong đó S lần lượt có số oxi hóa -2, 0, +4, +6.

Câu 110 : Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, đơn chất và ion sau:

Câu 111 : Viết phương tình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng:

Câu 112 : Trình bày sự giống nhau và khác nhau của 3 loại liên kết : Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị không có cực và liên kết cộng hóa trị có cực.

Câu 113 : Cho dãy oxit sau đây: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7.

Câu 114 : Dựa vào giá trị độ âm điện (F: 3,98; O: 3,44; Cl: 3,16; N: 3,04) hãy xét xem tính phi kim thay đổi như thế nào của dãy nguyên tố sau : F, O, N, Cl.

Câu 115 : Một nguyên tử có cấu hình electron 1s22s22p3.

Câu 116 : Lấy ví dụ về tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử.

Câu 117 : Xác định điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA.

Câu 118 : Dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy nêu rõ trong các nguyên tố sau đây những nguyên tố nào có cùng cộng hóa trị trong các oxit cao nhất:

Câu 119 : Xác định số oxi hóa của Mn, Cr, Cl, P, N, S, C, Br:

Câu 120 : Cho phản ứng sau:

Câu 121 : Cho các phản ứng sau:

Câu 122 : Trong số các phản ứng sau:

Câu 123 : Trong phản ứng 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO. NO2 đóng vai trò gì?

Câu 124 : Phân biệt chất oxi hóa và sự oxi hóa, chất khử và sự khử. Lấy thí dụ để minh họa.

Câu 125 : Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử? Lấy ba thí dụ.

Câu 126 : Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron:

Câu 127 : Cần bao nhiêu gam đồng để khử hoàn toàn lượn ion bạc có trong 85ml dung dịch AgNO3 0,15M?

Câu 128 : Cho phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl.

Câu 129 : Cho phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu.

Câu 130 : Cho các phản ứng sau:

Câu 131 : Dấu hiện để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử:

Câu 132 : Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Giải thích.

Câu 133 : Lấy ba thí dụ phản ứng phân hủy là loại phản ứng oxi hóa – khử và ba thí dụ phản ứng phân hủy không là loại phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 134 : Lấy ba thí dụ phản ứng hóa hợp thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử và ba thí dụ phản ứng hóa hợp không là loại phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 135 : Vì sao phản ứng thế luôn luôn là loại phản ứng oxi hóa – khử?

Câu 136 : Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn các chuyển đổi sau:

Câu 137 : Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn không là loại phản ứng oxi hóa – khử?

Câu 138 : Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử?

Câu 139 : Cho phản ứng: M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + …

Câu 140 : Câu nào đúng, câu nào sai trong các câu sau đây:

Câu 141 : Hãy xác định số oxi hóa của các nguyên tố:

Câu 142 : Cho biết đã xảy ra sự oxi hóa và sự khử những chất nào trong những phản ứng thế sau:

Câu 143 : Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa, tìm chất oxi hóa và chất khử trong những phản ứng sau:

Câu 144 : Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa, hãy cho biết vai trò các chất tham gia trong các phản ứng oxi hóa – khử sau:

Câu 145 : Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hóa ở mỗi phản ứng:

Câu 146 : Có thể điều chế MgCl2 bằng:

Câu 147 : Cho những chất sau: CuO, dung dịch HCl, H2, MnO2.

Câu 148 : Hòa tan 1,39g muối FeSO4.7H2O trong dung dịch H2SO4 loãng. Cho dung dịch này tác dụng với dung dịch KMnO4 0,1M. Tính thể tích dung dịch KMnO4 tham gia phản ứng.

Câu 149 : Viết tường trình (trang 92 sgk Hóa 10)

Câu 150 : Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại?

Câu 151 : Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?

Câu 152 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2,I2):

Câu 153 : So sánh những nguyên tố halogen về các mặt sau:

Câu 154 : Hãy cho biết tính quy luật của sự biến đổi của nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi, màu sắc, độ âm điện của nguyên tố halogen.

Câu 155 : Nêu tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen. Giải thích chiều biến đổi của tính chất hóa học cơ bản đó trong nhóm.

Câu 156 : Giải thích vì sao các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong tự nhiên.

Câu 157 : Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng với Mg thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng với nhôm tạo 17,8g nhôm halogen. Xác định tên và khối lượng đơn chất halogen nói trên.

Câu 158 : Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây:

Câu 159 : Cho biết tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố clo. Giải thích vì sao nguyên tố clo có tính chất hóa học cơ bản đó? Cho thí dụ minh họa.

Câu 160 : Dẫn khi clo vào nước, xảy ra hiện tượng vật lí hay hóa học? Giải thích.

Câu 161 : Nêu những ứng dụng thực tế của khí clo.

Câu 162 : Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

Câu 163 : Tại sao trong công nghiệp người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa chứ không dùng phản ứng oxi hóa – khử giữa các hóa chất để điều chế khí clo?

Câu 164 : Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H2 bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam?

Câu 165 : Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric 1M để điều chế khí clo tác dụng với sắt, tạo nên 16,25g FeCl3?

Câu 166 : Nêu những tính chất vật lí của khí hiđro clorua HCl.

Câu 167 : Có các chất sau: axit sunfuric đặc, nước, kali clorua rắn. Hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế hidro clorua.

Câu 168 : Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học của axit clohiđric để làm thí dụ.

Câu 169 : Bản chất của các phản ứng điều chế hiđro clorua bằng phương pháp sunfat và phương pháp tổng hợp khác nhau như thế nào? Các phương pháp trên đã dựa vào những tính chất hóa học nào của các chất tham gia phản ứng?

Câu 170 : Sục khí Cl2 đi qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát ra. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra

Câu 171 : Tính nồng độ của hai dung dịch axit clohiđric trong các trường hợp sau:

Câu 172 : Chọn câu đúng trong các câu sau:

Câu 173 : Nêu tính chất hóa học chính và ứng dụng của nước Gia-ven, clorua vôi.

Câu 174 : Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất NaCl, MnO2, NaOH và H2SO4 đặc, ta có thể điều chế nước Gia – ven không? Viết các phương trình phản ứng.

Câu 175 : Có những sơ đồ phản ứng hóa học sau:

Câu 176 : Trong phòng thí nghiệm có canxi oxit, nước, MnO2, axit H2SO4 70% (D = 1,61 g/cm3) và NaCl. Hỏi cần phải dùng những chất gì và với lượng bao nhiêu để điều chế 254g clorua vôi?

Câu 177 : Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh:

Câu 178 : Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang nàu nào sau đây:

Câu 179 : So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F2,Cl2, Br2, I2 và tính khử của những hợp chất HF, HCl, HBr, HI. Dẫn ra những phương trình hóa học để minh họa.

Câu 180 : Phản ứng của các đơn chất halogen với nước xảy ra như thế nào? Viết phương trình phản ứng, nếu có?

Câu 181 : Muối NaCl có lẫn tạp chất là NaI.

Câu 182 : Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn một ít hồ tinh bột? Dẫn ra phương trình phản ứng mà em biết.

Câu 183 : Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 lít nước hòa tan 350 lít khí HBr. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit bromhiđric thu được.

Câu 184 : Cho 1,03 gam muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam bạc. Xác định tên muối A.

Câu 185 : Tính khối lượng CaF2 cần dùng để điều chế 2,5kg dung dịch axit flohidric nồng độ 40%. Biết hiệu suất phản ứng là 80 %.

Câu 186 : Làm thế nào để phân biệt dung dịch NaF và dung dịch NaCl?

Câu 187 : Iot bị lẫn tạp chất là NaI. Làm thế nào để loại bỏ tạp chất đó

Câu 188 : Dãy aixt nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứu tự tính axit giảm dần:

Câu 189 : Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng:

Câu 190 : Brom đóng vai trò gì trong phản ứng sau:

Câu 191 : Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot:

Câu 192 : Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s24p5.

Câu 193 : Có những chất sau: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7 và dung dịch HCl.

Câu 194 : Tính khối lượng HCl bị oxi hóa bởi MnO2, biết rằng khí Cl2 sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7g I2 từ dung dịch NaI.

Câu 195 : Nêu các phản ứng chứng minh rằng tính oxi hóa của clo mạnh hơn brom và iot

Câu 196 : Để điều chế flo, người ta phải điện phân dung dịch KF trong hidro florua lỏng đã loại bỏ hết nước. Vì sao phải tránh sự có mặt của nước?

Câu 197 : Trong một dung dịch có hòa tan 2 muối là NaBr và NaCl. Nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dụng dịch đều bằng nhau và bằng C%. Hãy xác định nồng độ C% của 2 muối trong dung dịch biết rằng 50g dung dịch hai muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO3 8%, có khối lượng riêng D = 1,0625 g/cm3.

Câu 198 : Cho 300ml một dung dịch có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hòa tan 34g AgNO3, người ta thu được một kết tủa và nước lọc.

Câu 199 : Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).

Câu 200 : Khí oxi có lẫn tạp chất là khí clo. Làm thế nào để loại bỏ tạp chất đó.

Câu 201 : Hãy ghép cấu hình electron với nguyên tử thích hợp.

Câu 202 : Chất nào có liên kết cộng hóa trị không cực:

Câu 203 : Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh rằng:

Câu 204 : Hãy trình bày các phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Tại sao không áp dụng phương pháp điều chế khí trong phòng thí nghiệm, và ngược lại?

Câu 205 : Hãy cho biết những ứng dụng của khí oxi và ozon.

Câu 206 : Có hỗn hợp khí oxi và ozon. Sau một thời gian, khí ozon bị phân hủy hết, ta được một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2%.

Câu 207 : Lưu huỳnh tác dụng với aixt sunfuric đặc, nóng:

Câu 208 : Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

Câu 209 : Có thể dự đoán sự thay đổi như thế nào về khối lượng riêng, về nhiệt độ nóng chảy khi giữ lưu huỳnh đơn tà (SB ) dài ngày ở nhiệt độ phòng?

Câu 210 : Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,650g bột kẽm và 0,224g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng, người ta thu được chất nào trong ống nghiệm? Khối lượng là bao nhiêu?

Câu 211 : 1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh.

Câu 212 : Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia những phản ứng sau:

Câu 213 : Hãy ghép cặp chất và tính chất của chất sao cho phù hợp:

Câu 214 : Cho biết phản ứng hóa học H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl. Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng?

Câu 215 : Hãy cho biết những tính chất hóa học đặc trưng của:

Câu 216 : Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 màu tím nhận thấy dung dịch bị mất màu, vì xảy ra phản ứng hóa học sau:

Câu 217 : Bằng phản ứng hóa học nào có thể chuyển hóa lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit và ngược lại và lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh?

Câu 218 : Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh rằng lưu huỳnh đioxit và lưu huỳnh trioxit là những oxit axit

Câu 219 : Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư), thu được 23,9g kết tủa màu đen.

Câu 220 : Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A, thu được 1,08g H2O và 1,344 lít SO2 (đktc).

Câu 221 : Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M.

Câu 222 : Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92 %O và 1,12 %H. Hợp chất này có công thức hóa học là:

Câu 223 : Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H2S2O7 là:

Câu 224 : Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu: NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học xảy ra, nếu có.

Câu 225 : Axit sunfuric đặc được dùng làm khô những khí ẩm, hãy dẫn ra một thí dụ. Có những khí ẩm không được làm khô bằng axit sunfuric đặc, hãy dẫn ra một thí dụ. Vì sao?

Câu 226 : Trong hợp nào axit sunfuric có nhưng tính chất hóa học chung của một axit ? Đó là những tính chất nào? Dẫn ra những phương trình phản ứng để minh họa.

Câu 227 : Có 100ml dung dịch H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20%.

Câu 228 : Cho biết phương trình hóa học:

Câu 229 : Cho các phương trình hóa học:

Câu 230 : Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia các phản ứng oxi hóa – khử, người ta có nhận xét:

Câu 231 : Có những chất sau: Sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng.

Câu 232 : Có 3 bình, mỗi bình đựng một chất khí là H2S, SO2, O2. Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng trong mỗi bình với điều kiện không dùng thêm thuốc thử.

Câu 233 : Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4. Có thể nhận biết dung dịch đựng trong mỗi bình bằng phương pháp hóa học với một thuốc thử nào sau đây:

Câu 234 : Có thể tồn tại đồng thời những chất sau trong một bình chứa được không?

Câu 235 : Nung nóng 3,72g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.

Câu 236 : Ý nào trong các ý sau đây là đúng?

Câu 237 : Tìm một số thí dụ cho mỗi loại phản ứng nhanh và chậm mà em quan sát được trong cuộc sống và trong phòng thí nghiệm.

Câu 238 : Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, kích thước hạt, chất xúc tác ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng?

Câu 239 : Hãy cho biết người ta lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau:

Câu 240 : Cho 6g kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 4M (dư) ở nhiệt độ thường.

Câu 241 : Ý nào sau đây là đúng:

Câu 242 : Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

Câu 243 : Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động?

Câu 244 : Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học không? Vì sao?

Câu 245 : Phát biểu nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê và dựa vào cân bằng sau để minh họa

Câu 246 : Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:

Câu 247 : Clo phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau:

Câu 248 : Cho biết phản ứng sau: 4CuO(r) ⇄ 2Cu2O(r) + O2(k) ΔH > 0.

Câu 249 : Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai:

Câu 250 : Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

Câu 251 : Có thể dùng những biện pháp gì để tăng tốc độ của các phản ứng xảy ra chậm ở điều kiện thường?

Câu 252 : Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn?

Câu 253 : Cho biết phản ứng thuận nghịch sau:

Câu 254 : Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:

Câu 255 : Trong số các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và dịch chuyển theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ: 

Câu 256 : Theo số liệu ở bảng 1 Bài 1 trang 8:

Câu 257 : Kí hiệu nguyên tử thể hiện những đặc trưng gì cho nguyên tử một nguyên tố hóa học, lấy thí dụ với nguyên tố kali.

Câu 258 : Tại sao lớp N chứa tối đa 32 electron.

Câu 259 : Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13.

Câu 260 : Vỏ electron của một nguyên tử có 20 electron. Hỏi: Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron?

Câu 261 : Vỏ electron của một nguyên tử có 20 electron. Hỏi: Đó là nguyên tố kim loại hay phi kim?

Câu 262 : Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s22s22p63s23p3.Hỏi: Số hiệu nguyên tử của P là bao nhiêu?

Câu 263 : Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s22s22p63s23p3.Hỏi: Lớp electron nào có mức năng lượng cao nhất?

Câu 264 : Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s22s22p63s23p3.Hỏi: Có bao nhiêu lớp, mỗi lớp có bao nhiêu electron?

Câu 265 : Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s22s22p63s23p3.Hỏi: Photpho là nguyên tố kim loại hay phi kim? Cho thí dụ.

Câu 266 : Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của: 2 nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 267 : Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của: 2 nguyên tố có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 268 : Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là: 2s22p3.

Câu 269 : Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là: 2s22p6.

Câu 270 : Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là: 3s23p3.

Câu 271 : Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là: 3s23p5.

Câu 272 : Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là: 3s23p6.

Câu 273 : Bảng tuần hoàn các nguyên tố có bao nhiêu cột?

Câu 274 : Bảng tuần hoàn có bao nhiêu nhóm A?

Câu 275 : Bảng tuần hoàn có bao nhiêu nhóm B? Các nhóm B gồm bao nhiêu cột?

Câu 276 : Những nhóm nào chứa nguyên tố s? Những nhóm nào chứa nguyên tố p? Những nhóm nào chứa nguyên tố d?

Câu 277 : Một nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử như sau:

Câu 278 : Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hỏi: Các electron ngoài cùng nằm ở lớp electron thứ mấy? 

Câu 279 : Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hỏi: Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố trên.

Câu 280 : Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg (Z = 12) trong bảng tuần hoàn: So sánh tính chất hóa học của nguyên tố Mg (Z = 12) với Na (Z = 11) và Al (Z = 13).

Câu 281 : So sánh tính chất hóa học của Br với Cl (Z = 17) và I (Z = 53).

Câu 282 : Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy trả lời các câu hỏi sau: Các nguyên tố kim loại được phân bố ở khu vực nào trong bảng tuần hoàn?

Câu 283 : Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy trả lời các câu hỏi sau: Các nguyên tố phi kim được phân bố ở khu vực nào trong bảng tuần hoàn?

Câu 284 : Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy trả lời các câu hỏi sau: Nhóm nào gồm những nguyên tố kim loại điển hình? Nhóm nào gồm hầu hết những phi kim điển hình?

Câu 285 : Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy trả lời các câu hỏi sau: Các nguyên tố khí hiếm nằm ở khu vực nào trong bảng tuần hoàn?

Câu 286 : Thế nào là chu kì? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kì nhỏ, chu kì lớn? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố?

Câu 287 : Tổng số hạt proton, notron, electron của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó.

Câu 288 : Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Các electron ngoài cùng ở lớp electron nào?

Câu 289 : Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Viết số electron ở từng lớp electron.

Câu 290 : Những điện tích ở ion Li+ và O2- do đâu mà có?

Câu 291 : Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li+ và nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống O2-.

Câu 292 : Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti?

Câu 293 : X, A, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 8. Dự đoán liên kết hóa học có thể có giữa các cặp X và A, A và Z, Z và X.

Câu 294 : So sánh nhiệt độ nóng chảy của hai loại tinh thể nói trên. Giải thích?

Câu 295 : Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, đơn chất và ion sau: HCl, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4.

Câu 296 : Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, đơn chất và ion sau: Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4.

Câu 297 : Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, đơn chất và ion sau: MnO4-, SO42-, NH4+.

Câu 298 : Viết cấu hình electron của các nguyên tử và các ion. Nhận xét về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion được tạo thành.

Câu 299 : Một nguyên tử có cấu hình electron 1s22s22p3.Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử đó.

Câu 300 : Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau đây: N2, CH4, H2O, NH3.

Câu 301 : So sánh nhiệt độ nóng chảy của các loại tinh thể đó. Giải thích.

Câu 302 : Tinh thể nào dẫn điện được ở trạng thái rắn? Tinh thể nào dẫn điện được khi nóng chảy và khi hòa tan trong nước?

Câu 303 : Những nguyên tố nào sau đây có cùng cộng hóa trị trong các hợp chất khí với hiđro.

Câu 304 : Xác định số oxi hóa của Mn, Cr, Cl, P, N, S, C, Br:

Câu 305 : Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron: Cho Cu tác dụng với dung dịch axit HNO3 đặc, nóng thu được Cu(NO3)2, NO2, H2O.

Câu 306 : Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron: Cho Mg tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng thu được MgSO4, S và H2O.

Câu 307 : Cho những chất sau: CuO, dung dịch HCl, H2, MnO2. Cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa và sự khử trong những phản ứng hóa học nói trên.

Câu 308 : So sánh những nguyên tố halogen về các mặt sau: Tính chất vật lí.

Câu 309 : So sánh những nguyên tố halogen về các mặt sau: Tính chất hóa học.

Câu 310 : Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học của axit clohiđric để làm thí dụ. 

Câu 311 : Muối NaCl có lẫn tạp chất là NaI. Làm thế nào để có NaCl tinh khiết.

Câu 312 : Có những chất sau: Sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng. 

Câu 313 : Có thể tồn tại đồng thời những chất sau trong một bình chứa được không? Khí oxi O2 và khí clo Cl2

Câu 314 : Có thể tồn tại đồng thời những chất sau trong một bình chứa được không? Khí hiđro iotua HI và khí clo Cl2

Câu 315 : Nung nóng 3,72g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 316 : Axit sunfric đặc có thể biến nhiều hợp chất hữu cơ thành than được gọi là sự hóa than. Dẫn ra những thí dụ về sự hóa than của glocozơ, saccarozơ.

Câu 317 : Sự làm khô và sự hóa than khác nhau như thế nào?

Câu 318 : Trong trường hợp nào axit sunfuric có những tính chất hóa học đặc trưng? Đó là những tính chất nào? Dẫn ra những phương trình phản ứng để minh họa.

Câu 319 : Có 100ml dung dịch H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20%.

Câu 320 : Hãy cho biết những tính chất hóa học đặc trưng của:

Câu 321 : Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 màu tím nhận thấy dung dịch bị mất màu, vì xảy ra phản ứng hóa học sau:

Câu 322 : Khí lưu huỳnh đioxit là một trong những khí chủ yếu gây mưa axit. Mưa axit phá hủy những công trình được xây dựng bằng đá, thép. Tính chất nào của khí SO2 đã hủy hoại những công trình này? Hãy dẫn ra phản ứng chứng minh?

Câu 323 : Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A, thu được 1,08g H2O và 1,344 lít SO2 (đktc). 

Câu 324 : 1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh.

Câu 325 : Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh rằng: Ozon có tính chất oxi hóa mạnh hơn oxi.

Câu 326 : Có hỗn hợp khí oxi và ozon. Sau một thời gian, khí ozon bị phân hủy hết, ta được một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2%.

Câu 327 : Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s24p5. Tên, kí hiệu và cấu tạo phân tử của nguyên tố hóa học này.

Câu 328 : Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s24p5. Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố này và dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa.

Câu 329 : Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s24p5. So sánh tính chất hóa học của nguyên tố này với 2 nguyên tử halogen khác đứng trên và dưới nó trong nhóm halogen và dẫn ra phản ứng hóa học để minh họa.

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Lớp 10

Hóa học

Hóa học - Lớp 10

Home
Tiểu học Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Hóa học Tài liệu Đề thi & kiểm tra Câu hỏi hoctapsgk.com Nghe truyện audio Đọc truyện chữ Công thức nấu ăn

Copyright © 2021 HOCTAP247