Đề thi HSG môn Hóa 10 năm 2019 Huyện Lục Nam

Câu 1 : Dãy gồm các ion X⁺, Y^- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là

A. Na⁺, F ^-, Ne.

B. K⁺, Cl ^-, Ar.

C. Li⁺, F ^-, Ne.

D. Na⁺, Cl ^-, Ar.

Câu 2 : Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) của nguyên tố X là 40. Biết số hạt notron nhiều hơn số hạt proton là 1 hạt. Nguyên tố X là

A. nguyên tố s.

B. nguyên tố f.

C. nguyên tố d.

D. nguyên tố p.

Câu 3 : Hai nguyên tố X, Y thuộc một nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp, có tổng số hạt mang điện là 44. Trong bảng tuần hòa X, Y thuộc nhóm

A. VA.

B. VIA.

C. VIIA.

D. IVA.

Câu 4 : Nguyên tử nguyên tố X (Z=26), vị trí X trong bảng tuần hoàn là

A. chu kỳ 4, nhóm VIIIB.

B. chu kỳ 4, nhóm IIA.

C. chu kỳ 3, nhóm VIIIB.

D. chu kỳ 4, nhóm VIB.

Câu 5 : Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion ?

A. H₂S, Na₂O.

B. CH₄, CO₂.

C. Al₂O₃, BaCl₂.

D. SO₂, KCl.

Câu 6 : Ion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vị trí X trong bảng tuần hoàn là

A. ô thứ 10 chu kì 2 nhóm VIIIA.

B. ô thứ 8 , chu kì 2 nhóm VIA.

C. ô thứ 12 chu kì 3 nhóm IIA.

D. ô thứ 9 chu kì 2 nhóm VIIA.

Câu 7 : Trong bảng hệ thống tuần hoàn hiện nay, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là

A. 4 và 3.

B. 3 và 6.

C. 3 và 4.

D. 3 và 3.

Câu 8 : Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron

A. ở lớp ngoài cùng.

B. ở phân lớp ngoài cùng.

C. có mức năng lượng thấp nhất.

D. tham gia tạo liên kết hóa học.

Câu 9 : Giả thiết trong tinh thể, các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85 ở 20^oC khối lượng riêng của Fe là 7,78 g/cm³. Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là

A. 1,44.10^-8 cm.

B. 1,29.10^-8 cm.

C. 1,97.10^-8 cm.

D. 1,79.10^-8 cm .

Câu 10 : Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 180. Trong đó các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt. Nguyên tố X là nguyên tố nào ?

A. F.

B. Cl.

C. Br.

D. I.

Câu 11 : Trong các hidroxit sau, chất có lực bazơ mạnh nhất là

A. Mg(OH)₂.

B. Ca(OH)₂.

C. Ba(OH)₂.

D. Be(OH)₂.

Câu 12 : Trong nguyên tử, electron trên lớp nào sau đây có mức năng lượng lớn nhất ?

A. K.

B. L.

C. N.

D. M.

Câu 13 : Mg có 3 đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Clo có đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ?

A. 12.

B. 10.

C. 6.

D. 9.

Câu 14 : Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³.

Câu 15 : Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, chu kỳ 2 có số nguyên tố là

A. 18.

B. 2.

C. 8.

D. 32

Câu 16 : X là nguyên tố kim loại, có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4s². Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện của X là

A. 8

B. 9

C. 10

D. 1

Câu 17 : Đồng có hai đồng vị ⁶³Cu (chiếm 73% số nguyên tử) còn lại là đồng vị ⁶⁵Cu. Khối lượng gần đúng của ⁶³Cu có trong 7,977 gam CuSO₄ là

A. 2,25 gam.

B. 2,20 gam.

C. 2,15 gam.

D. 2,31 gam.

Câu 18 : Nguyên tử nguyên tố X cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns²np². Trong hợp chất của X với H, H chiếm 12,5% về khối lượng. % khối lượng của X trong oxit cao nhất gần nhất với giá trị nào trong các giá trị sau đây ?

A. 53,33.

B. 72,73.

C. 46,67.

D. 27,27.

Câu 19 : Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim. (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối

A. (3), (4), (6).

B. (1), (2), (3).

C. (2), (3,) (4).

D. (1), (3), (4), (5).

Câu 20 : Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là

A. 17.

B. 23.

C. 15.

D. 18.

Câu 21 : Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

A. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

B. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

C. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.

D. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.

Câu 22 : Chọn đáp án đúng nhất

A. Bản chất của liên kết ion là lực đẩy tĩnh điện giữa 2 ion mang điện trái dấu.

B. Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa 2 ion dương và âm.

C. Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các hạt mang điện trái dấu.

D. Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa hạt nhân và các electron hóa trị.

Câu 23 : Một nguyên tử (X) có 13 proton trong hạt nhân. Khối lượng của proton trong hạt nhân nguyên tử X là

A. 27 gam.

B. 78,26.10²³ gam.

C. 21,74.10^-24 gam.

D. 27 đvC.

Câu 24 : Hầu hết các hợp chất ion

A. có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

B. dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ.

C. khó hòa tan trong nước.

D. ở điều kiện thường tồn tại ở trạng thái khí.

Câu 25 : Hợp chất X có công thức phân tử dạng AB₂ có A = 50% (Về khối lượng) và tổng số proton là 32. Nguyên tử A và B đều có số p bằng số n. Số oxi hóa của A trong X là

A. +2.

B. +6.

C. +4.

D. -2.

Câu 26 : Chọn phát biểu không đúng trong các phát biểu sau:

A. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì không hoàn toàn giống nhau.

B. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp electron bằng nhau.

C. Tất cả các nguyên tố thuộc nhóm IA đều là các nguyên tố kim loại kiềm.

D. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nhóm A (trừ nhóm VIIIA) có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.

Câu 27 : Phản ứng nào dưới đây không là phản ứng oxi hóa-khử ?

A. 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂.

B. MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O_.

C. Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂.

D. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

Câu 28 : Các chất mà phân tử không phân cực là

A. HBr, CO₂, CH₄.

B. Cl₂, CO₂, C₂H₂.

C. NH₃, Br₂, C₂H₄.

D. HCl, C₂H₂, Br₂.

Câu 29 : Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

A. số hiệu nguyên tử.

B. số electron lớp ngoài cùng.

C. notron.

D. số lớp electron.

Câu 30 : Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực?

A. N₂, CO₂, Cl₂, H₂.

B. N₂, Cl₂, H₂, HCl.

C. N₂, HI, Cl₂, CH₄.

D. Cl₂, O₂. N₂, F₂.

Câu 31 : Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Cho một số nhận xét sau về X:(a) Nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

A. 4

B. 2

C. 3

D. 1

Câu 32 : Cho các hạt sau: Al (Z=13), Al³⁺, Na (Z=11), Na⁺, Mg (Z=12), Mg²⁺, F^-, O^2-. Dãy các hạt xếp theo chiều giảm dần bán kính là (Biết Al (Z=13), Na (Z=11), Mg (Z=12, F (Z=9), O (Z=8))

A. Na > Mg > Al > O^2-> F^-> Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺.

B. Na > Mg > Al > O^2-> F^-> Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺.

C. Na > Mg > Al > F^-> O^{2 -}> Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺.

D. Al > Mg > Na > O^2-> F^-> Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺.

Câu 33 : Ở đktc (760 mmHg, 0^oC ) 10,65 gam khí Cl₂ có thể tích là 3,36 lít. Nguyên tử nguyên tố Cl có hai đồng vị bền là ³⁵Cl và ³⁷Cl. % khối lượng của ³⁵Cl có trong 3,36 lít khí Cl₂ ở đktc là

A. 73,49.

B. 75.

C. 74,95.

D. 73,94.

Câu 34 : Ở Trạng thái cơ bản- Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np²ⁿ⁺¹.

A. Nguyên tố X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp.

B. X là nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất.

C. Oxit và hiđroxit của Y có tính lưỡng tính.

D. Tính phi kim giảm dần theo thứ tự X, Z, Y.

Câu 35 : X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A liên tiếp. Tổng số proton của nguyên tử X và Y là 25. Y thuộc nhóm VIA. Đơn chất X phản ứng trực tiếp với đơn chất Y. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?

A. X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

B. Công thức hidroxit cao nhất của Y là H₂YO₄.

C. Độ âm điện của Y lớn hơn độ âm điện của X.

D. Công thức oxi cao nhất của X là X₂O₅.

Câu 36 : Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 20,826.10^-19C. Hạt nhân nguyên tử X có khối lượng gần đúng là 45,194. 10^-27kg. Cho các nhận định sau về X:(1). Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶.

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Câu 37 : Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Trong phản ứng hóa học H₂ + Cl₂→ 2HCl, H₂ đã chuyển hẳn 2 electron cho Cl₂.

B. Trong phản ứng hóa học 4HCl + MnO₂→ MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O, MnO₂ là chất oxi hóa và đã khử Cl^- lên Cl₂^o.

C. Trong phản ứng của kim loại với các phi kim và axit, kim loại đều đóng vai trò là chất khử.

D. Tất cả các nguyên tố có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng đều là các nguyên tố kim loại.

Câu 38 : Hợp chất ion M được tạo nên từ cation X⁺ và anion Y^2-. Mỗi ion đều có 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X⁺ bằng 11, còn tổng số electron trong Y^2- là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y^2- ở cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số liên kết cộng hóa trị (kể cả liên kết cho nhận) trong M là

A. 10

B. 12

C. 14

D. 16

Câu 39 : Hợp chất T có công thức phân tử là M₂X. Trong T, tổng số hạt cơ bản (proton, notron, electron) là 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số hạt không mang điện trong nguyên tử X nhỏ hơn số hạt không mang điện trong nguyên tử M là 4. Số electron trong M⁺ và trong X^2- bằng nhau. Hiệu số số khối A_M-A_X có giá trị bằng.

A. 3