Đề thi giữa HK1 môn Hóa 10 năm học 2019 Trường THPT Nho Quan 1

Câu 1 : Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p³, công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất đều đúng ở cặp công thức nào sau đây?

A. RH₂, RO

B. RH₅, R₂O₃

C. RH₃, R₂O₅

D. RH₄, RO₂

Câu 2 : Mệnh đề nào dưới đây không đúng?Trong một chu kỳ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì:

A. Hóa trị trong hợp chất khí với Hidro giảm dần, tính kim loại giảm.

B. Bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.

C. Hóa trị cao nhất với oxi tăng dần, độ âm điện tăng dần.

D. Tính bazo của hidroxit tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

Câu 3 : Hòa tan hoàn toàn 8,37gam hai kim loại X, Y ở 2 chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IA trong nước (dư), thu được 3,024 lít khí H₂ (đktc). Hai kim loại X, Y là (cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133)

A. Li, Na.

B. K, Rb.

C. Rb, Cs.

D. Na, K.

Câu 4 : Chỉ ra mệnh đề sai: Tính phi kim của nguyên tố càng mạnh thì

A. Tính kim loại càng yếu.

B. Khả năng thu electron càng lớn.

C. Bán kính nguyên tử càng lớn.

D. Độ âm điện càng lớn.

Câu 5 : Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp có tổng điện tích hạt nhân là 22. Vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn là: (Biết Z_X < Z_Y)

A. X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA. Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IVA

B. X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA. Y thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA

C. X thuộc chu kỳ 2, nhóm IIIA. Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA

D. X thuộc chu kỳ 2, nhóm VA. Y thuộc chu kỳ 3, nhóm VA

Câu 6 : Hiđroxit nào có tính bazo yếu nhất: (Cho ₁₃Al, ₁₉K, ₁₁Na, ₁₂Mg)

A. Al(OH)₃

B. KOH

C. NaOH

D. Mg(OH)₂

Câu 7 : Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là:

A. Tính phi kim.

B. Điện tích hạt nhân.

C. Độ âm điện.

D. Tính kim loại.

Câu 8 : X, Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong 1 nhóm A và có tổng số điện tích hạt nhân là 32 (ZX < ZY). Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là:

A. 14; 18

B. 7; 15

C. 15; 17

D. 12; 20

Câu 9 : Một nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phân lớp ngoài cùng của X có 5 electron.

B. X có 2 lớp electron.

C. X là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.

D. Công thức oxit cao nhất của X là X₂O₇

Câu 10 : Nguyên tố X thuộc nhóm VIA. Nguyên tử của nó có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 48. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

C. 1s²2s²2p⁴

D. 1s²2s²2p⁶

Câu 11 : Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ . Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là:

A. 27,27%.

B. 40,0%.

C. 60,0%.

D. 50,0%.

Câu 12 : Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

A. Bán kính nguyên tử.

B. Số khối.

C. Số electron ngoài cùng.

D. Độ âm điện.

Câu 13 : Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân = 51. Biết X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA và (Z_X < Z_Y). Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nguyên tử X có 25 proton

B. Điện tích hạt nhân của X là 20.

C. Nguyên tử Y có 26 electron.

D. X và Y đều là nguyên tố s

Câu 14 : Một nguyên tố hóa học X ở chu kì III, nhóm VA. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³ .

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ .

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ .

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p² .

Câu 15 : Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính tính phi kim từ trái sang phải là:

A. P, N, F, O

B. P, N, O, F

C. N, P, O, F

D. N, P, F, O

Câu 16 : Ion R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶ . Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 4, nhóm IA

B. Chu kì 4, nhóm IIA

C. Chu kì 3, nhóm VIIIA

D. Chu kì 3, nhóm VIA

Câu 17 : Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là do sự biến đổi tuần hoàn của:

A. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

B. Điện tích hạt nhân.

C. Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử.

D. Số hiệu nguyên tử.

Câu 18 : Dãy nguyên tố nào có các số hiệu nguyên tử sau đây chỉ gồm các nguyên tố p?

A. 7, 12, 15.

B. 6, 13, 17.

C. 16, 17, 19.

D. 11, 14, 32.

Câu 19 : Nhóm A bao gồm các nguyên tố:

A. Nguyên tố s và nguyên tố p

B. Nguyên tố p

C. Nguyên tố d và nguyên tố f.

D. Nguyên tố s

Câu 20 : Một nguyên tố X thuôc chu kì 4, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Phát biểu đúng về X là:

A. X có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

B. X là một kim loại.

C. Nguyên tử của nguyên tố đó có 23 electron.

D. X là phi kim

Câu 21 : Nguyên tố X là phi kim có hoá trị cao nhất với oxi là x. Hoá trị trong hợp chất khí với hidro là y. Quan hệ giữa x và y là:

A. x ≤ y.

B. x = y.

C. x + y = 8.

D. x - y = 8

Câu 22 : Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Y là nguyên tố nhóm A, có tổng số electron thuộc các phân lớp s bằng 7. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Hai nguyên tố X, Y lần lượt là:

A. Phi kim và khí hiếm

B. Khí hiếm và kim loại

C. Kim loại và kim loại

D. Phi kim và kim loại

Câu 23 : Một nguyên tố X thuôc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Phát biểu sai về nguyên tố X là:

A. Nguyên tử X có 16 proton.

B. X là nguyên tố phi kim.

C. X có 4 electron ở lớp ngoài cùng.

D. X là nguyên tố p.

Câu 24 : Cho 27,4 gam kim loại R hóa trị 2 tác dụng hết với nước thu được 200 gam dung dịch X có nồng độ 17,1% và khí H₂ bay ra. Kim loại R là: (cho Mg = 24, Ca = 40, Na = 23, Ba = 137)

A. Na.

B. Mg.

C. Ca

D. Ba

Câu 25 : Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴ . Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kỳ 4, nhóm IIIA

B. Chu kỳ 3, nhóm VIA

C. Chu kỳ 3, nhóm IVA

D. Chu kỳ 3, nhóm VIB

Câu 26 : Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức XO₂. Hợp chất khí của X với hiđro có chứa 75% X về khối lượng. Tên của X là (cho C = 12, N = 14, Si = 28, P = 31)

A. Photpho.

B. Nitơ.

C. Cacbon.

D. Silic.

Câu 27 : Cho các nguyên tố: ₁₃X ;₁₉Y ; ₁₂R ; ₁₁T. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự nào sau:

A. T < Y < R < X

B. R < X < Y < T

C. X < R < T < Y

D. X < T < Y < R

Câu 28 : Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, T lần lượt là 6, 7, 21, 20. Nhận xét nào sau đây sai?

A. Z và T thuộc nhóm IIA

B. X thuộc nhóm IVA.

C. Y thuộc nhóm VA.

D. Z, T thuộc chu kỳ 4

Câu 29 : Bán kính nguyên tử các nguyên tố 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là:

A. Li, Na, O, F

B. F, O, Li. Na

C. F, Li, O, Na

D. F, Na, O, Li

Câu 30 : Chu kì 1 có số nguyên tố là

A. 18

B. 1

C. 8

D. 2

Câu 31 : Hợp chất của R với hiđro ở thể khí có dạng RH₃. Oxit cao nhất của nguyên tố R có 56,34% oxi về khối lượng. R là

A. C.

B. P.

C. S.

D. N.

Câu 32 : Cho 8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). X là

A. Mg.

B. Ca.

C. Ba.

D. Be.

Câu 33 : Trong bảng tuần hoàn. Nhóm A gồm các nguyên tố

A. d, f

B. s, p

C. p, d

D. s, d

Câu 34 : Mg(OH)₂ là chất có tính

A. axit.

B. bazo.

C. trung tính.

D. lưỡng tính.

Câu 35 : Hóa trị của C trong CO₂ là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 36 : Nhóm IA gồm các nguyên tố: Li(z=3), Na(Z=11), K(Z=19), Rb(Z=37), Cs(Z=55). Chiều tăng dần bán kính nguyên tử các nguyên tố là

A. Li, K, Na, Rb, Cs.

B. Li, Na, K, Rb, Cs.

C. Cs, Rb, K, Na, Li.

D. Cs, Rb, K, Na, Li.

Câu 37 : Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân. Tính phi kim của các nguyên tố

A. Tăng dần.

B. Giảm dần.

C. Vừa tăng vừa giảm.

D. Không đổi.

Câu 38 : Nguyên tố Be thuộc chu kì 2, nhóm IIA . Điện tích hạt nhân của Be là

A. 4+

B. 5+

C. 2+

D. 6+

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).