Đề ôn tập HK1 môn Hóa 10 năm học 2019-2020 Trường THPT Gò Vấp

Câu 1 : Cho số điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 13); T (Z= 18); Q (Z = 19). Số nguyên tố có tính kim loại là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu 2 : Cho các phương trình phản ứng(a) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

Câu 3 : Hỗn hợp khí X gồm clo và oxi. Cho X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp Y gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al, sau phản ứng thu được 37,05 gam hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua và oxit của 2 kim loại. Phần trăm theo khối lượng của Clo trong hỗn hợp X là:

A. 62,5%.

B. 73,5%.

C. 37,5%.

D. 26,5%.

Câu 4 : Lớp N có số electron tối đa là

A. 8

B. 32

C. 16

D. 50

Câu 5 : Nguyên tử của nguyên tố X có 13 proton, nguyên tố Y có số hiệu là 8. Nguyên tố X khi tạo thành liên kết hóa học với nguyên tố Y thì nó sẽ:

A. nhường 3 electron tạo thành ion có điện tích 3+.

B. nhận 3 electron tạo thành ion có điện tích 3-.

C. góp chung 3 electron tạo thành 3 cặp electron chung.

D. nhận 2 electron tạo thành ion có điện tích 2-.

Câu 6 : Trong phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl. Cho biết vai trò của H₂S

A. chất oxi hóa .

B. chất khử.

C. Axit.

D. vừa axit vừa khử.

Câu 7 : Trong hợp chất Na₂SO₄, điện hóa trị của Na là:

A. 1

B. +1

C. 2+

D. 1+

Câu 8 : Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R₂O₅. Hợp chất khí với Hiđro của nguyên tố này chứa 8,82% hiđro về khối lượng. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì:

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Câu 9 : Cho X, Y, R, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K, ₂₀Ca và các tính chất được ghi trong bảng sau:Nhận xét nào sau đây đúng:

A. X là Al.

B. T là Mg.

C. R là Ca.

D. Y là Ca.

Câu 10 : Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố O, K, Ca, Fe lần lượt là 8, 19, 20, 26. Cấu hình electron của ion nào sau đây không giống cấu hình của khí hiếm:

A. O^2-

B. Ca²⁺

C. Fe²⁺

D. K⁺

Câu 11 : Dãy các chất được xếp theo chiều tăng dần sự phân cực của liên kết?

A. Cl₂; HCl; NaCl

B. Cl₂; NaCl; HCl

C. HCl; N₂; NaCl

D. NaCl; Cl₂; HCl

Câu 12 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng eletron s là 7. Đem m gam X tác dụng hoàn toàn với nước được 8,96 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Gía trị của m gần nhất với:

A. 18,0 gam

B. 20,0 gam

C. 32,0 gam

D. 31,0 gam

Câu 13 : So với nguyên tử Ca thì cation Ca²⁺ có:

A. bán kính ion nhỏ hơn và nhiều electron hơn.

B. bán kính ion lớn hơn và ít electron hơn.

C. bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn.

D. bán kinh ion lớn hơn và nhiều electron hơn.

Câu 14 : Cấu hình electron của nguyên tử ³⁹X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Nguyên tử ³⁹X có đặc điểm :
(a) Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA;

A. 1

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 15 : Nguyên tố cacbon và oxi có các đồng vị sau: ¹²C, ¹⁴C ; ¹⁶O; ¹⁷O; ¹⁸O. Số phân tử CO₂tối đa tạo từ các đồng vị trên là:

A. 9

B. 8

C. 18

D. 12

Câu 16 : Nguyên tử của nguyên tố R có hai lớp electron và nó tạo hợp chất khí với hidro có dạng RH. Công thức hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R là:

A. R₂O₇

B. R₂O₅

C. RO₃

D. R₂O

Câu 17 : Nguyên tử nguyên tố Zn có bán kính nguyên tử là r =1,35.10^-1 nm và khối lượng nguyên tử là 65u. Khối lượng riêng của nguyên tử Zn là:

A. 13,448 (g/cm³)

B. 12,428 (g/cm³)

C. 10,478 (g/cm³)

D. 11,448 (g/cm³)

Câu 18 : Cho các phân tử : H₂, CO₂, Cl₂, N₂, I₂, C₂H₄, C₂H₂. Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Câu 19 : Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s.

B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.

C. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.

D. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

Câu 20 : Cho các nguyên tử có kí hiệu sau \(_{13}^{26}X,\,{\rm{ }}_{26}^{55}Y,\,{\rm{ }}_{12}^{26}T\) Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử trên:

A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học

B. X, T là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học

C. X và T có cùng số khối

D. X và Y có cùng số nơtron

Câu 21 : Cho các chất sau: NH₃, HCl, SO₃, N₂. Chúng có kiểu liên kết hoá học nào sau đây:

A. Liên kết cộng hoá trị phân cực

B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực

C. Liên kết cộng hoá trị

D. Liên kết ion

Câu 22 : Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là:

A. 54%.

B. 27%.

C. 73%.

D. 50%.

Câu 23 : Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất : S, H₂S, H₂SO₄, SO₂ lần lượt là :

A. 0, +2, +6, +4.

B. 0, -2, +4, -4.

C. 0, –2, –6, +4.

D. 0, –2, +6, +4.

Câu 24 : Nhận xét nào sau đây không đúng về các nguyên tố nhóm VIIIA?

A. Lớp electron ngoài cùng đã bão hòa, bền vững.

B. Hầu như trơ, không tham gia phản ứng hóa học ở điều kiện thường.

C. Nhóm VIIIA gọi là nhóm khí hiếm.

D. Nguyên tử của chúng luôn có 8 electron lớp ngoài cùng.

Câu 25 : Cho các ion sau: Mg²⁺, SO₄^2-, Al³⁺, S^2-, Na⁺, Fe³⁺, NH₄⁺, CO₃^2-, Cl^–. Số cation đơn nguyên tử là:

A. 4

B. 5

C. 3

D. 2

Câu 26 : Cho nguyên tử nguyên tố X có số điện tích hạt nhân là 2,403.10^-18C . Số proton và số electron của nguyên tử là:

A. 19 và 19

B. 15 và 15

C. 16 và 16

D. 14 và 16

Câu 27 : Cho phản ứng: SO₂ + 2KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là

A. 5

B. 6

C. 4

D. 7

Câu 28 : Số electron trong ion \({}_{26}^{56}F{e^{3 + }}\) là:

A. 23

B. 26

C. 29

D. 30

Câu 29 : Loại phản ứng hoá học vô cơ luôn là phản ứng oxi hoá - khử ?

A. phản ứng phân huỷ.

B. phản ứng thế.

C. phản ứng hoá hợp.

D. phản ứng trao đổi.

Câu 30 : Một nguyên tử X có tổng số hạt là 46, số hạt không mang điện bằng 8/15 tổng số hạt mang điện. Nguyên tố X là:

A. N.

B. O.

C. P.

D. S.

Câu 31 : Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền là \(_{17}^{35}Cl\) và \(_{17}^{37}Cl\) , trong đó đồng vị \(_{17}^{35}Cl\) chiếm 75,77% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của \(_{17}^{37}Cl\) trong CaCl₂ là.

A. 26,16%.

B. 24,23%.

C. 16,16%.

D. 47,80%.

Câu 32 : Số nguyên tố trong chu kì 3 và 4 lần lượt là:

A. 8 và 8.

B. 18 và 32.

C. 8 và 18.

D. 18 và 18.

Câu 33 : Mệnh đề nào sau đây không đúng?

A. Trong chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

B. Các nguyên tố trong cùng chu kỳ có số lớp electron bằng nhau.

C. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm bao giờ cũng có cùng số electron hóa trị.

D. Trong chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.

Câu 34 : Cho các nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K. Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:

A. Al, Mg, Na, K.

B. Mg, Al, Na, K.

C. K, Na, Mg, Al.

D. Na, K, Mg, Al.

Câu 35 : Dãy chất nào sau đây chỉ chứa liên kết ion?

A. K₂O, BaCl₂, HCl, NaCl.

B. CO₂, BaO, Na₂O, NaCl.

C. KI, Li₂O, BaCl₂, NaF.

D. BaO, CaO, NaCl, Na₂S.

Câu 36 : Cho các ion sau: Mg²⁺, SO₄^2- , Al³⁺, S^2-, Na⁺, Fe³⁺, NH₄⁺ , CO₃^2- . Số ion đơn nguyên tử là:

A. 5

B. 4

C. 6

D. 3

Câu 37 : Nếu xét nguyên tử X có 3 electron hóa trị và nguyên tử Y có 6 electron hóa trị thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là:

A. XY₂.

B. X₂Y₃.

C. X₂Y₂.

D. X₃Y₂.

Câu 38 : Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro, R chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong oxit cao nhất là:

A. 50,00%.

B. 27,27%.

C. 60,00%.

D. 40,00%.

Câu 39 : Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro và lần lượt là:

A. R₂O₅ ,RH₅.

B. R₂O₃ ,RH.

C. R₂O₇,RH.

D. R₂O₅,RH₃.

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Đề ôn tập HK1 môn Hóa 10 năm học 2019-2020 Trường THPT Gò Vấp

Câu 1 : Cho số điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 13); T (Z= 18); Q (Z = 19). Số nguyên tố có tính kim loại là:

Câu 2 : Cho các phương trình phản ứng(a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Câu 4 : Lớp N có số electron tối đa là

Câu 5 : Nguyên tử của nguyên tố X có 13 proton, nguyên tố Y có số hiệu là 8. Nguyên tố X khi tạo thành liên kết hóa học với nguyên tố Y thì nó sẽ:

Câu 6 : Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl. Cho biết vai trò của H2S

Câu 7 : Trong hợp chất Na2SO4, điện hóa trị của Na là:

Câu 8 : Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R2O5. Hợp chất khí với Hiđro của nguyên tố này chứa 8,82% hiđro về khối lượng. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì:

Câu 9 : Cho X, Y, R, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca và các tính chất được ghi trong bảng sau:Nhận xét nào sau đây đúng:

Câu 10 : Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố O, K, Ca, Fe lần lượt là 8, 19, 20, 26. Cấu hình electron của ion nào sau đây không giống cấu hình của khí hiếm:

Câu 11 : Dãy các chất được xếp theo chiều tăng dần sự phân cực của liên kết?

Câu 12 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng eletron s là 7. Đem m gam X tác dụng hoàn toàn với nước được 8,96 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Gía trị của m gần nhất với:

Câu 13 : So với nguyên tử Ca thì cation Ca2+ có:

Câu 14 : Cấu hình electron của nguyên tử 39X là 1s22s22p63s23p64s1. Nguyên tử 39X có đặc điểm :(a) Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA;

Câu 15 : Nguyên tố cacbon và oxi có các đồng vị sau: 12C, 14C ; 16O; 17O; 18O. Số phân tử CO2 tối đa tạo từ các đồng vị trên là:

Câu 16 : Nguyên tử của nguyên tố R có hai lớp electron và nó tạo hợp chất khí với hidro có dạng RH. Công thức hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R là:

Câu 17 : Nguyên tử nguyên tố Zn có bán kính nguyên tử là r =1,35.10-1 nm và khối lượng nguyên tử là 65u. Khối lượng riêng của nguyên tử Zn là:

Câu 18 : Cho các phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2. Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?

Câu 19 : Phát biểu nào dưới đây là đúng?

Câu 20 : Cho các nguyên tử có kí hiệu sau \(_{13}^{26}X,\,{\rm{ }}_{26}^{55}Y,\,{\rm{ }}_{12}^{26}T\) Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử trên:

Câu 21 : Cho các chất sau: NH3, HCl, SO3, N2. Chúng có kiểu liên kết hoá học nào sau đây:

Câu 22 : Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 63Cu là:

Câu 23 : Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất : S, H2S, H2SO4, SO2 lần lượt là :

Câu 24 : Nhận xét nào sau đây không đúng về các nguyên tố nhóm VIIIA?

Câu 25 : Cho các ion sau: Mg2+, SO42-, Al3+, S2-, Na+, Fe3+, NH4+, CO32-, Cl–. Số cation đơn nguyên tử là:

Câu 26 : Cho nguyên tử nguyên tố X có số điện tích hạt nhân là 2,403.10-18C . Số proton và số electron của nguyên tử là:

Câu 27 : Cho phản ứng: SO2 + 2KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4.Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO4 là 2 thì hệ số của SO2 là

Câu 28 : Số electron trong ion \({}_{26}^{56}F{e^{3 + }}\) là:

Câu 29 : Loại phản ứng hoá học vô cơ luôn là phản ứng oxi hoá - khử ?

Câu 30 : Một nguyên tử X có tổng số hạt là 46, số hạt không mang điện bằng 8/15 tổng số hạt mang điện. Nguyên tố X là:

Câu 31 : Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền là \(_{17}^{35}Cl\) và \(_{17}^{37}Cl\) , trong đó đồng vị \(_{17}^{35}Cl\) chiếm 75,77% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của \(_{17}^{37}Cl\) trong CaCl2 là.

Câu 32 : Số nguyên tố trong chu kì 3 và 4 lần lượt là:

Câu 33 : Mệnh đề nào sau đây không đúng?

Câu 34 : Cho các nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K. Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:

Câu 35 : Dãy chất nào sau đây chỉ chứa liên kết ion?

Câu 36 : Cho các ion sau: Mg2+, SO42- , Al3+, S2-, Na+, Fe3+, NH4+ , CO32- . Số ion đơn nguyên tử là:

Câu 37 : Nếu xét nguyên tử X có 3 electron hóa trị và nguyên tử Y có 6 electron hóa trị thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là:

Câu 38 : Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro, R chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong oxit cao nhất là:

Câu 39 : Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro và lần lượt là:

Câu 2 : Cho các phương trình phản ứng(a) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Câu 6 : Trong phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl. Cho biết vai trò của H₂S

Câu 7 : Trong hợp chất Na₂SO₄, điện hóa trị của Na là:

Câu 8 : Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R₂O₅. Hợp chất khí với Hiđro của nguyên tố này chứa 8,82% hiđro về khối lượng. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì:

Câu 9 : Cho X, Y, R, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K, ₂₀Ca và các tính chất được ghi trong bảng sau:Nhận xét nào sau đây đúng:

Câu 13 : So với nguyên tử Ca thì cation Ca²⁺ có:

Câu 14 : Cấu hình electron của nguyên tử ³⁹X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Nguyên tử ³⁹X có đặc điểm :
(a) Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA;

Câu 15 : Nguyên tố cacbon và oxi có các đồng vị sau: ¹²C, ¹⁴C ; ¹⁶O; ¹⁷O; ¹⁸O. Số phân tử CO₂tối đa tạo từ các đồng vị trên là:

Câu 17 : Nguyên tử nguyên tố Zn có bán kính nguyên tử là r =1,35.10^-1 nm và khối lượng nguyên tử là 65u. Khối lượng riêng của nguyên tử Zn là:

Câu 18 : Cho các phân tử : H₂, CO₂, Cl₂, N₂, I₂, C₂H₄, C₂H₂. Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?

Câu 21 : Cho các chất sau: NH₃, HCl, SO₃, N₂. Chúng có kiểu liên kết hoá học nào sau đây:

Câu 22 : Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là:

Câu 23 : Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất : S, H₂S, H₂SO₄, SO₂ lần lượt là :

Câu 25 : Cho các ion sau: Mg²⁺, SO₄^2-, Al³⁺, S^2-, Na⁺, Fe³⁺, NH₄⁺, CO₃^2-, Cl^–. Số cation đơn nguyên tử là:

Câu 26 : Cho nguyên tử nguyên tố X có số điện tích hạt nhân là 2,403.10^-18C . Số proton và số electron của nguyên tử là:

Câu 27 : Cho phản ứng: SO₂ + 2KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là

Câu 31 : Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền là \(_{17}^{35}Cl\) và \(_{17}^{37}Cl\) , trong đó đồng vị \(_{17}^{35}Cl\) chiếm 75,77% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của \(_{17}^{37}Cl\) trong CaCl₂ là.

Câu 34 : Cho các nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K. Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:

Câu 36 : Cho các ion sau: Mg²⁺, SO₄^2- , Al³⁺, S^2-, Na⁺, Fe³⁺, NH₄⁺ , CO₃^2- . Số ion đơn nguyên tử là:

Câu 38 : Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro, R chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong oxit cao nhất là:

Câu 39 : Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro và lần lượt là: