Đề ôn tập HK1 môn Hóa 10 năm học 2019-2020 Trường Hoàng Hoa Thám

Câu 1 : Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 9 là

A. 1s²2s²3p⁵

B. 1s²2s²3s²3p³

C. 1s²3s²3p⁵

D. 1s²2s²2p⁵

Câu 2 : Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nguyên tử X có 6 lớp electron

B. Nguyên tố X là kim loại

C. Nguyên tử X có 6 electron hóa trị

D. Hóa trị cao nhất của X với oxi là 3

Câu 3 : Số oxi hóa của nguyên tử lưu huỳnh trong phân tử H₂SO₃ là

A. -6

B. +6

C. +4

D. -4

Câu 4 : Nguyên tử photpho (Z=15) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Khẳng định nào sau đây sai?

A. Lớp M (n=3) của nguyên tử photpho gồm 3 electron

B. Nguyên tử photpho có 3 lớp electron

C. Photpho là nguyên tố p

D. Photpho là phi kim vì có 5 electron lớp ngoài cùng

Câu 5 : Trong tự nhiên, nguyên tố brom (Br) có 2 đồng vị là \({}_{35}^{79}Br\) và \({}_{35}^{81}Br\) . Biết đồng vị \({}_{35}^{79}Br\) chiếm 54,5 % số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của brom là

A. 79,19

B. 79,91

C. 80,09

D. 80,90

Câu 6 : Cho các nguyên tố Na (Z=11); Mg (Z=12) và Al (Z=13). Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự là

A. Al>Mg>Na

B. Na>Al>Mg

C. Mg>Al>Na

D. Na>Mg>Al

Câu 7 : Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng:

A. số nơtron và proton.

B. số nơtron.

C. Số proton.

D. số khối.

Câu 8 : Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo những quỹ đạo

A. hình tròn.

B. hình elip.

C. không xác định.

D. hình tròn hoặc elip.

Câu 9 : Tổng số hạt p, n, e trong là

A. 19.

B. 28.

C. 30.

D. 32.

Câu 10 : Đồng có 2 đồng vị 63Cu (69,1%) và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là

A. 64, 000(u).

B. 63,542(u).

C. 64,382(u).

D. 63,618(u).

Câu 11 : Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

A. \({}_{26}F{e^{2 + }}\)

B. \({}_{11}N{a^ + }\)

C. \({}_{17}C{l^ - }\)

D. \({}_{12}M{g^{2 + }}\)

Câu 12 : Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố đồng là 63,5. Nguyên tố đồng trong tự nhiên gồm hai đồng vị là và . Tỉ lệ phần trăm của đồng vị trong đồng tự nhiên là

A. 25%.

B. 50%.

C. 75%.

D. 90%.

Câu 13 : Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi

A. Nhóm kim loại kiềm.

B. Nhóm kim loại kiềm thổ.

C. Nhóm halogen.

D. Nhóm khí hiếm.

Câu 14 : Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất?

A. Li.

B. F.

C. Cs.

D. I.

Câu 15 : Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là

A. Tính kim loại.

B. Tính phi kim.

C. Điện tích hạt nhân.

D. Độ âm điện.

Câu 16 : Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA. Số electron lớp ngoài cùng của X là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

Câu 17 : Cho 5,6 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp và thuộc cùng nhóm IA, tác dụng với dung dịch HCl thu được 3,56 lít (đktc) H2. Nguyên tố A, B lần lượt là

A. K, Rb.

B. Rb, Cs.

C. Na, K.

D. Li, Na.

Câu 18 : Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH3. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 74,07 %. Nguyên tử khối của X là

A. 31.

B. 52.

C. 32.

D. 14.

Câu 19 : Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết

A. Cộng hóa trị có cực.

B. Cộng hóa trị không cực.

C. Ion.

D. Cho nhận.

Câu 20 : Nguyên tử R có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Ion tạo thành từ R là

A. R-.

B. R2-.

C. R2+.

D. R+.

Câu 21 : Công thức phân tử hợp chất hình thành giữa hai nguyên tố X (Z= 11) và Y(Z=16) là:

A. X2Y.

B. XY.

C. X3Y2.

D. XY2.

Câu 22 : Số oxi hóa của P trong phân tử H3PO4 là

A. +5.

B. 0.

C. +3.

D. -3.

Câu 23 : Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử?

A. Phản ứng phân hủy.

B. Phản ứng hóa hợp.

C. Phản ứng trao đổi.

D. Phản ứng thế trong hóa vô cơ.

Câu 24 : Trong nguyên tử hạt mang điện là

A. chỉ có hạt proton.

B. chỉ có hạt electron.

C. Hạt nơtron và electron

D. hạt electron và proton.

Câu 25 : Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau: (X) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; (Y) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹; (T) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; (R): 1s². Số nguyên tố thể hiện tính kim loại là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 26 : Cho các cặp nguyên tử sau: (a) \({}_{19}^{40}X\) và \({}_{18}^{40}Y\); (b) \({}_{8}^{16}R\) và \({}_{8}^{18}T\); (c) \({}_{12}^{24}U\) và \({}_{12}^{26}V\); (d) \({}_{6}^{14}M\) và \({}_{7}^{14}N\). Số cặp nguyên tử là đồng vị của nhau?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 27 : Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm ( Al) lần lượt là

A. 13 và 13.

B. 13 và 14.

C. 12 và 14.

D. 13 và 15.

Câu 28 : Trong tự nhiên Hidro có 3 đồng vị: ¹H, ²H, ³H và Oxi có 3 đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O. Số phân tử H₂O tối đa được tạo thành từ các loại đồng vị trên là:

A. 12.

B. 16.

C. 18.

D. 9.

Câu 29 : Tổng điện tích lớp vỏ của nguyên tử nguyên tố X là -32.10^-19C. Nguyên tố X là:

A. Mg.

B. Ca.

C. K.

D. Al.

Câu 30 : Cho 7,2 gam kim loại M , có hoá trị không đổi trong hợp chất, phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn Y và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là:

A. Cu.

B. Ca.

C. Ba.

D. Mg.

Câu 31 : Cho các phát biểu sau:(a) Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho electron .

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Câu 32 : Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂ duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A. 0,672 lít.

B. 6,72lít.

C. 0,448 lít.

D. 4,48 lít.

Câu 33 : Cho phương trình hóa học: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học với hệ số của các chất là những số nguyên tố, tối giản thì hệ số của HNO₃ là:

A. 23x – 9y.

B. 45x – 18y.

C. 13x – 9y.

D. 46x – 18y.

Câu 34 : Cho các phương trình phản ứng:(a) 2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃.

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Câu 35 : Trong hoá học vô cơ, loại phản ứng hoá học nào có thể là phản ứng oxi hoá - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hoá - khử?

A. phản ứng hoá hợp và phản ứng trao đổi.

B. phản ứng trao dổi và phản ứng thế.

C. phản ứng thế và phản ứng phân huỷ.

D. phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá hợp.

Câu 36 : Phát biểu nào sau đây sai?

A. Chất oxi hoá là chất có khả năng nhận electron.

B. Chất khử là chất có khả năng nhận electron.

C. Chất khử là chất có khả năng nhường electron.

D. Quá trình oxi hoá là quá trình nhường electron.

Câu 37 : Phân tử nào sau đây chứa nhiều cặp electron đã ghép đôi nhưng chưa tham gia liên kết nhất?

A. H₂.

B. HCl.

C. CO₂.

D. N₂.

Câu 38 : Chất nào sau đây có số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất là cao nhất?

A. H₂S.

B. Na₂S.

C. SO₂.

D. K₂SO₄.

Câu 39 : Cộng hóa trị của Cl và O trong Cl₂O₇ lần lượt là:

A. 7 và 2.

B. 2 và 7.

C. 4 và 1.

D. 1 và 2.

Đề ôn tập HK1 môn Hóa 10 năm học 2019-2020 Trường Hoàng Hoa Thám

Câu 1 : Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 9 là

Câu 2 : Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây đúng?

Câu 3 : Số oxi hóa của nguyên tử lưu huỳnh trong phân tử H2SO3 là

Câu 4 : Nguyên tử photpho (Z=15) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3. Khẳng định nào sau đây sai?

Câu 5 : Trong tự nhiên, nguyên tố brom (Br) có 2 đồng vị là \({}_{35}^{79}Br\) và \({}_{35}^{81}Br\) . Biết đồng vị \({}_{35}^{79}Br\) chiếm 54,5 % số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của brom là

Câu 6 : Cho các nguyên tố Na (Z=11); Mg (Z=12) và Al (Z=13). Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự là

Câu 7 : Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng:

Câu 8 : Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo những quỹ đạo

Câu 9 : Tổng số hạt p, n, e trong là

Câu 10 : Đồng có 2 đồng vị 63Cu (69,1%) và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là

Câu 11 : Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

Câu 12 : Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố đồng là 63,5. Nguyên tố đồng trong tự nhiên gồm hai đồng vị là và . Tỉ lệ phần trăm của đồng vị trong đồng tự nhiên là

Câu 13 : Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi

Câu 14 : Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất?

Câu 15 : Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là

Câu 16 : Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA. Số electron lớp ngoài cùng của X là

Câu 17 : Cho 5,6 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp và thuộc cùng nhóm IA, tác dụng với dung dịch HCl thu được 3,56 lít (đktc) H2. Nguyên tố A, B lần lượt là

Câu 18 : Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH3. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 74,07 %. Nguyên tử khối của X là

Câu 19 : Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết

Câu 20 : Nguyên tử R có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Ion tạo thành từ R là

Câu 21 : Công thức phân tử hợp chất hình thành giữa hai nguyên tố X (Z= 11) và Y(Z=16) là:

Câu 22 : Số oxi hóa của P trong phân tử H3PO4 là

Câu 23 : Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử?

Câu 24 : Trong nguyên tử hạt mang điện là

Câu 25 : Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau: (X) 1s22s22p63s23p4; (Y) 1s22s22p63s23p1; (T) 1s22s22p63s23p6; (R): 1s2. Số nguyên tố thể hiện tính kim loại là:

Câu 26 : Cho các cặp nguyên tử sau: (a) \({}_{19}^{40}X\) và \({}_{18}^{40}Y\); (b) \({}_{8}^{16}R\) và \({}_{8}^{18}T\); (c) \({}_{12}^{24}U\) và \({}_{12}^{26}V\); (d) \({}_{6}^{14}M\) và \({}_{7}^{14}N\). Số cặp nguyên tử là đồng vị của nhau?

Câu 27 : Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm ( Al) lần lượt là

Câu 28 : Trong tự nhiên Hidro có 3 đồng vị: 1H, 2H, 3H và Oxi có 3 đồng vị 16­­­­O, 17O, 18O. Số phân tử H2O tối đa được tạo thành từ các loại đồng vị trên là:

Câu 29 : Tổng điện tích lớp vỏ của nguyên tử nguyên tố X là -32.10-19C. Nguyên tố X là:

Câu 31 : Cho các phát biểu sau:(a) Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho electron .

Câu 32 : Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N2 duy nhất (đktc). Giá trị của V là

Câu 33 : Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học với hệ số của các chất là những số nguyên tố, tối giản thì hệ số của HNO3 là:

Câu 34 : Cho các phương trình phản ứng:(a) 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3.

Câu 35 : Trong hoá học vô cơ, loại phản ứng hoá học nào có thể là phản ứng oxi hoá - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hoá - khử?

Câu 36 : Phát biểu nào sau đây sai?

Câu 37 : Phân tử nào sau đây chứa nhiều cặp electron đã ghép đôi nhưng chưa tham gia liên kết nhất?

Câu 38 : Chất nào sau đây có số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất là cao nhất?

Câu 39 : Cộng hóa trị của Cl và O trong Cl2O7 lần lượt là:

Câu 3 : Số oxi hóa của nguyên tử lưu huỳnh trong phân tử H₂SO₃ là

Câu 4 : Nguyên tử photpho (Z=15) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Khẳng định nào sau đây sai?

Câu 25 : Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau: (X) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; (Y) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹; (T) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; (R): 1s². Số nguyên tố thể hiện tính kim loại là:

Câu 28 : Trong tự nhiên Hidro có 3 đồng vị: ¹H, ²H, ³H và Oxi có 3 đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O. Số phân tử H₂O tối đa được tạo thành từ các loại đồng vị trên là:

Câu 29 : Tổng điện tích lớp vỏ của nguyên tử nguyên tố X là -32.10^-19C. Nguyên tố X là:

Câu 32 : Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂ duy nhất (đktc). Giá trị của V là

Câu 33 : Cho phương trình hóa học: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học với hệ số của các chất là những số nguyên tố, tối giản thì hệ số của HNO₃ là:

Câu 34 : Cho các phương trình phản ứng:(a) 2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃.

Câu 39 : Cộng hóa trị của Cl và O trong Cl₂O₇ lần lượt là: