Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Bùi Thị Xuân

Câu 1 : Cấu hình electron chưa đúng là cấu hình nào sau đây?

A. Na⁺(Z=11): 1s²2s²2p⁶3s².

B. Na(Z=11): 1s²2s²2p⁶3s¹.

C. F (Z=9): 1s²2s²2p⁵.

D. F^- (Z=9): 1s²2s²2p⁶.

Câu 2 : Cho các phát biểu sau:1.Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Câu 3 : Đồng có hai đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm của đồng vị ⁶⁵Cu là bao nhiêu?

A. 20%

B. 70%

C. 73%

D. 27%

Câu 4 : Dựa vào thứ tự mức năng lượng sự sắp xếp các phân lớp nào dưới đây là không đúng?

A. 1s < 2s.

B. 4s > 3s.

C. 3d < 4s.

D. 3p < 3d.

Câu 5 : Cấu hình electron của nguyên tố S (Z=16) là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Câu 6 : Số phân lớp e của lớp M (n=3) là bao nhiêu?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 7 : Cấu hình electron của nguyên tử ³⁹X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Nguyên tử X có đặc điểm(a)nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA.

A. 1

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 8 : Trong nguyên tử có các hạt mang điện là gì?

A. proton

B. nơtron

C. electron

D. proton và electron.

Câu 9 : Số electron tối đa trong lớp thứ 3 là gì?

A. 18e

B. 9e

C. 32e

D. 8e

Câu 10 : Cho biết một mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 55,85 g, một nguyên tử sắt có 26 electron. Vậy trong 1 kg sắt có bao nhiêu gam electron?

A. 0,255 kg

B. 0,2 g

C. 0,5 g

D. 0,255 g

Câu 11 : Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là hạt nào?

A. electron

B. proton

C. proton, nơtron

D. electron, nơtron

Câu 12 : Số khối của nguyên tử bằng tổng số hạt nào?

A. số n và e.

B. số p và e.

C. tổng số n, p, e.

D. số p và n.

Câu 13 : Số nơtron trong nguyên tử \({}_{19}^{39}K\) là gì?

A. 20

B. 39

C. 19

D. 58

Câu 14 : Cho sơ đồ biểu diễn electron của tử Ag. Cấu hình electron của nguyên tử Ag là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4p¹.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p55s¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹.

Câu 15 : Nguyên tử P (Z=15) có số e lớp ngoài cùng là bao nhiêu?

A. 7

B. 4

C. 8

D. 5

Câu 16 : Cho Mg (Z=12). Cấu hình electron của Mg²⁺ là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s².

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p²_.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶_.

D. 1s²2s²2p⁶.

Câu 17 : Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p. Tổng electron ở các phân lớp p là 9. Nguyên tố A là gì?

A. S

B. Si

C. P

D. Cl

Câu 18 : Cho 2 nguyên tố X (Z=12) và Y (Z=15). Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Tính kim loại của X>Y

B. Tính kim loại của Y>X

C. Tính phi kim của X>Y

D. Tính phi kim của X=Y

Câu 19 : Trong các câu sau đây, câu nào không đúng?

A. Trong nguyên tử, số electron ở phần vỏ bằng số proton của hạt nhân.

B. Hạt nhân có kích thước rất nhỏ bé so với nguyên tử.

C. Số khối A = Z + N.

D. Nguyên tử khối bằng số nơtron trong hạt nhân.

Câu 20 : Hiđro có 3 đồng vị là ¹H, ²H, ³H Oxi có 3 đồng vị là ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O. Trong tự nhiên, loại phân tử nước có phân tử khối lớn nhất là gì?

A. 39u

B. 21u

C. 20u

D. 24u

Câu 21 : Một nguyên tố X có 11 electron và 12 nơtron. Nguyên tố X có kí hiệu nguyên tử là gì?

A. ₂₃X¹¹

B. ₁₁X²³

C. ₁₁X¹²

D. ₁₂X¹¹

Câu 22 : Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là gì?

A. 6

B. 8

C. 14

D. 16

Câu 23 : Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. X là kim loại hay phi kim?

A. Phi kim

B. Có thể vừa là kim loại vừa là phi kim

C. Không là kim loại cũng không là phi kim

D. Kim loại

Câu 24 : Dãy gồm các ion X⁺, Y^-và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là gì?

A. Na⁺, F^-, Ne.

B. Li⁺, F^-, Ne.

C. Na⁺, Cl^-, Ar.

D. K⁺, Cl^-, Ar.

Câu 25 : Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d⁶. Tổng số electron của nguyên tử M là bao nhiêu?

A. 24

B. 25

C. 26

D. 27

Câu 26 : Cho biết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:X là 1s² 2s² 2p²

A. Y, Z, T.

B. X, Y, T.

C. Z, T, Q.

D. T, Q, R.

Câu 27 : Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số proton bằng nhau nhưng khác nhau về số hạt nào?

A. số electron

B. số nơtron

C. số proton

D. số điện tích hạt nhân

Câu 28 : Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai?

A. Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.

B. Phân lớp d chứa tối đa 5 electron.

C. Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.

D. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron.

Câu 29 : Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là gì?

A. 1s²2s²2p⁵3s²

B. 1s²2s²2p⁶3s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s².

D. 1s²2s²2p⁴3s³

Câu 30 : Cho biết nguyên tử X và Y lần lượt có số hiệu nguyên tử là 15 và 19. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

B. X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

C. X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm.

D. X là nguyên tử của nguyên tố phi kim còn Y là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Câu 31 : Trong ion M^3- có tổng số hạt là 49, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Cấu hình e của nguyên tố M là gì?

A. 1s²2s²2p³

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

D. A, B, C sai

Câu 32 : Cho 3,9g một kim loại kiềm, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí hiđro (ở đktc). Kim loại đó là gì?

A. Mg

B. K

C. Na

D. Li

Câu 33 : Cho 1,44 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit MO (oxit có hóa trị lớn nhất của M) có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, đun nóng. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được là 0,224 lít. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là gì?

A. ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.

B. ô 56, chu kì 4, nhóm VIIIB.

C. ô 12, chu kì 3, nhóm IIA.

D. ô 29, chu kì 4, nhóm IB.

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).