Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Nguyễn Thái Bình

Câu 1 : Trong thành phần của mọi nguyên tử nhất thiết phải có các loại hạt nào sau đây?

A. Proton và nơtron

B. Proton và electron

C. Nơtron và electron

D. Proton, nơtron, electron

Câu 2 : Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị bền là \({}_6^{12}C;\,{}_6^{13}C\) . Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lượt là bao nhiêu?

A. 98,9% và 1,1%

B. 49,5% và 51,5%

C. 99,8% và 0,2%

D. 75% và 25%

Câu 3 : Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91. Trong tự nhiên R có 2 đồng vị bền. Biết đồng vị \({}_7^{79}R\) chiếm 54,5%. Số khối của đồng vị thứ hai là bao nhiêu?

A. 80

B. 81

C. 82

D. 83

Câu 4 : Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X được phân bổ vào phân lớp 3d⁶. X là nguyên tố nào?

A. Zn

B. Fe

C. Ni

D. S

Câu 5 : Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13 electron. Kết luận nào sau đây đúng?

A. Phân lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3e.

B. Lớp electron ngoài cùng của nhôm có 1e.

C. Lớp L (lớp thứ 2) của nhôm có 6e.

D. Lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3e.

Câu 6 : Câu nào dưới đây là đúng nhất?

A. Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 3 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại hoạt động mạnh.

B. Các nguyên tố mà nguyên tử có 5 electron ở lớp ngoài cùng thường là phi kim.

C. Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim.

D. Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại.

Câu 7 : Cation X+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s²2p⁶. Cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X là gì?

3s¹.

B. 3s².

C. 3p¹.

D. 2p⁵.

Câu 8 : Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử nguyên tố X (Z=24)?

[Ar] 3d⁵4s¹

B. [Ar] 3d⁴4s²

C. [Ar] 4s²4p⁶

D. [Ar] 4s¹4p⁵

Câu 9 : Cấu hình electron nào dưới đây viết không đúng?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

B. 1s²2s²2p⁵

C. 1s²2s²2p⁶3s¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 10 : Ion nào dưới đây có cấu hình electron của khí hiếm Ne?

A. Be²⁺

B. Cl^-

C. Mg²⁺

D. Ca²⁺

Câu 11 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không. Mang điện là 22 hạt. Số khối A của nguyên tử X là gì?

A. 52

B. 448

C. 56

D. 54

Câu 12 : Nguyên tử nguyên tố X có số khối bằng 23, số hiệu nguyên tử bằng 11. Ý nào sau đây đúng?

A. số proton là 12.

B. số nơtron là 12.

C. số nơtron là 11.

D. tổng số nơtron và proton là 22.

Câu 13 : Một nguyên tố của nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là gì?

A. 17

B. 20

C. 18

D. 16

Câu 14 : Cấu hình e của nguyên tố canxi (Z=20) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Tìm câu sai?

A. Lớp K có 2e.

B. Lớp L có 8e

C. Lớp M có 6e.

D. Lớp N có 2e.

Câu 15 : Hạt nhân của nguyên tử \({}_{29}^{65}Cu\) có số nơtron là bao nhiêu?

A. 65

B. 29

C. 36

D. 94

Câu 16 : Đồng có đồng vị ⁶³Cu (69,1%) và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là bao nhiêu?

A. 64,000(u)

B. 63,542(u)

C. 64,382(u)

D. 63,618(u)

Câu 17 : A, B là nguyên tử đồng vị. A có số khối bằng 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình của hai đồng vị là 24,4. Số khối của đồng vị B là bao nhiêu?

A. 26

B. 25

C. 23

D. 27

Câu 18 : Một đồng vị của nguyên tử photpho \({}_{15}^{32}P\) có số proton là bao nhiêu?

A. 32

B. 15

C. 47

D. 17

Câu 19 : Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron làX : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

A. X

B. Y

C. Z

D. X và Y

Câu 20 : Cấu hình electron nào dưới đây không đúng?

C (Z = 6): [He] 2s²2p²

B. Cr (Z = 24): [Ar] 3d⁵4s¹

C. O²⁻ (Z = 8): [He] 2s²2p⁴

D. Fe (Z = 26): [Ar] 3d⁶4s²

Câu 21 : Ion X^2- và M³⁺ đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. X, M là những nguyên tử nào sau đây?

A. F, Ca

B. O, Al

C. S, Al

D. O, Mg

Câu 22 : Lớp e ngoài cùng của kim loại kiềm được biểu thị chung là gì?

np¹

B. ns²

C. ns²np¹.

D. Tất cả đều sai.

Câu 23 : Phân tử XY₃ có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Tổng số hạt trong Y- nhiều hơn trong X³⁺ là 16. Công thức của XY₃ là gì?

A. CrCl₃.

B. FeCl₃.

C. AlCl₃.

D. SnCl₃.

Câu 24 : Trong phân tử XY₂ có 30 proton. Trong nguyên tử X cũng như Y có số proton bằng số nơtron. X và Y lần lượt là gì?

A. C và O.

B. S và O.

C. Si và O.

D. C và S.

Câu 25 : Tổng số hạt mang điện trong hợp chất XY₂ bằng 44. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 4. Số hiệu nguyên từ của X và Y lần lượt là gì?

A. 5 và 9

B. 7 và 9

C. 8 và 16

D. 6 và 8

Câu 26 : Hợp chất Y có công thức M₄X₃. Biết:- Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.

Al₄Si₃

B. Fe₄Si₃

C. Al₄C₃

D. Fe₄C₃

Câu 27 : Phát biểu nào dưới đây là đúng với nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 9?

A. Điện tích của lớp vỏ nguyên tử của X là 9+ .

B. Điện tích của hạt nhân nguyên tử X là 9+.

C. Tổng số hạt trong nguyên tử X là 26.

D. Số khối của nguyên tử X là 17.

Câu 28 : Tổng số electron ở các phân lớp 3p và 3d của ion ₂₆Fe³⁺ là bao nhiêu?

A. 10

B. 11

C. 12

D. 13

Câu 29 : Hạt nhân của ion X⁺ có điện tích là 30,4.10^-19 culông. Xác định nguyên tử X.

A. Na

B. K

C. Mg

D. Ca

Câu 30 : Hiđrô có ba đồng vị ¹H, ²H, ³H. Oxi có ba đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O. Trong nước tự nhiên, loại phân tử nước có klg nhỏ nhất là?

A. 18u

B. 20u

C. 17u

D. 19u

Câu 31 : Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

A. Oxi (Z = 8)

B. Lưu huỳnh (Z = 16)

C. Flo (Z = 9)

D. Clo(Z = 17)

Câu 32 : Một nguyên tử X có tổng số e ở các phân lớp p là 11. Hãy cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

A. nguyên tố s.

B. nguyên tố p.

C. nguyên tố d.

D. nguyên tố f.

Câu 33 : Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p¹. Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p³. Số proton của X, Y lần lượt là bao nhiêu?

A. 13 và 15

B. 12 và 14

C. 13 và 14

D. 12 và 15

Câu 34 : Nguyên tử của nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 2p. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng hai nguyên tử này là 3. Vậy số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là gì?

A. 1 & 2

B. 5 & 6

C. 7 & 8

D. 7 & 9

Câu 35 : Trong các cấu hình electron dưới đây, cấu hình nào không tuân theo nguyên lí Pauli?

1s²2s¹

B. 1s²2s²2p⁵

C. 1s²2s²2p⁶3s²

D. 1s²2s²2p⁷3s²

Câu 36 : Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là : K, L, M, N. Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có mức năng lượng trung bình cao nhất?

A. Lớp K.

B. Lớp L.

C. Lớp M.

D. Lớp N.

Câu 37 : Cho biết cấu hình electron của X : 1s²2s²2p⁶3s²3p³ của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. X và Y đều là các kim loại.

B. X và Y đều là các phi kim.

C. X và Y đều là các khí hiếm.

D. X là một phi kim còn Y là một kim loại

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).