Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g)

Phát biểu B và C là đúng

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)    ∆ _{r$H_{298}^o$} = - 184,6 kJ

Cách 1: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào enthalpy của phản ứng

∆ _{r$H_{298}^o$} = 2. ∆ _{f$H_{298}^o$}(HCl(g)) - ∆ _{r$H_{298}^o$}(H₂(g)) - ∆ _{r$H_{298}^o$}(H₂(g))

⇔ - 184,6 = 2. ∆ _{f$H_{298}^o$}(HCl(g)) – 0 – 0

⇒ ∆ _{f$H_{298}^o$}(HCl(g)) = -92,3 kJ mol^-1

Cách 2: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào định nghĩa.

Phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ

⇒ Phản ứng tạo thành 1 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra $\frac{184,6}{2}$ = 92,3 kJ

⇒ ∆ _{f$H_{298}^o$}(HCl(g)) = -92,3 kJ mol^-1