Cho phản ứng: CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g)

$n_{H_2}=\frac{1}{2}=0,5mol$

$\begin{array}{l}C{H}_4\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right)\to CO\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\\ \frac{1}{6}mol\leftarrow \frac{1}{2}mol\end{array}$

Để đốt cháy 1 mol CH₄(g) cần hấp thu 249,9 kJ nhiệt lượng

Vậy đốt cháy $\frac{1}{6}$ mol CH₄(g) cần hấp thu 249,9. $\frac{1}{6}$ = 41,65 kJ nhiệt lượng.