a) Phản ứng dưới đây có thể được thực hiện

a) Khí chlorine có thể bị lẫn khí HCl và hơi nước. Dẫn khí tạo thành qua bình đựng dung dịch NaCl để giữ lại HCl. Dẫn khí qua bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc để giữ hơi nước. Khí chlorine thu được cuối cùng là tinh khiết.

 $4\stackrel{+1}{H}\stackrel{-1}{Cl}+\stackrel{+4}{Mn}{\stackrel{-2}{O}}_2\to {\stackrel{0}{Cl}}_2+\stackrel{+2}{Mn}{\stackrel{-1}{Cl}}_2+2{\stackrel{+1}{H}}_2\stackrel{-1}{O}$

Chất khử: HCl (số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0)

Chất oxi hóa: MnO₂ (số oxi hóa của Mn giảm từ +4 xuống +2)

b) Hydroiodic acid (HI) có phản ứng được với mangan(IV) oxide (MnO₂). Vì tính khử của I^- lớn hơn Cl^-

$4\stackrel{+1}{H}\stackrel{-1}{I}+\stackrel{+4}{Mn}{\stackrel{-2}{O}}_2\to {\stackrel{0}{I}}_2+\stackrel{+2}{Mn}{\stackrel{-1}{I}}_2+2{\stackrel{+1}{H}}_2\stackrel{-1}{O}$

Chất khử: HI (số oxi hóa của I tăng từ -1 lên 0)

Chất oxi hóa: MnO₂ (số oxi hóa của Mn giảm từ +4 xuống +2)