Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn của CH4(g) là -74,9 kJ/mol, của CO2(g) là - 393,5 kJ/mol, của H2O(l) là -285,8 kJ/mol. A. - 74,9 kJ; B. - 965,1 kJ;...

Đáp án đúng là: C

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(C{H}_4\right(g\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(O_2\right(g\left)\right).2=-74,9+0.2=-74,9\left(kJ\right)$

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(C{O}_2\right(g\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(H_{2}O\right(g\left)\right).2=-393,5+(-285,8).2=-965,1\left(kJ\right)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)=-965,1-(-74,9)=-890,2\left(kJ\right)$

.