Cho phản ứng: 2NOCl(g) ⟶ 2NO(g) + Cl2(g), năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 100kJ/mol. Ở 350K, hằng số tốc độ của phản ứng là 8.10-6 L/(mol.s). Tính hằng số tốc độ ở phản ứng ở 4...

Câu hỏi :

Cho phản ứng:

2NOCl(g) ⟶ 2NO(g) + Cl₂(g), năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 100kJ/mol. Ở 350K, hằng số tốc độ của phản ứng là 8.10^-6 L/(mol.s). Tính hằng số tốc độ ở phản ứng ở 400 K.

* Đáp án

* Hướng dẫn giải

Trả lời:

Ta có:

 ⇒ $\ln \frac{k_{T_2}}{{8.10}^{-6}}=\frac{{100.10}^3}{8,314}(\frac{1}{350}-\frac{1}{400})$

⇒ $k_{T_2}=5,{87.10}^{-4}$ L/(mol.s)