Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, hãy tính biến thiên enthalpy

2H₂(g) + O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ 2H₂O(g)                                          (1)

∆ _r$H_{298}^o$₍₁₎ = 2.E_b(H₂) + E_b(O₂) – 2.E_b(H₂O)

∆ _r$H_{298}^o$₍₁₎ = 2.E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2.2.E_b(O-H)

∆ _r$H_{298}^o$₍₁₎ = 2.432 + 498 – 2.2.467 = -506 kJ

C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ 7CO₂(g) + 8H₂O(g)                   (2)

∆ _r$H_{298}^o$₍₂₎ = E_b(C₇H₁₆) + 11.E_b(O₂) – 7.E_b(CO₂) – 8.E_b(H₂O)

∆ _r$H_{298}^o$₍₂₎  = 6.E_b(C-C) + 16E_b(C-H) + 11.E_b(O=O) – 7.2.E_b(C=O) – 8.2.E_b(O-H)

∆ _r$H_{298}^o$₍₂₎ = 6.347 + 16.413 + 11.498 – 7.2.745 – 8.2.467 = -3734 kJ

Ta thấy: ∆ _r$H_{298}^o$₍₂₎ < ∆ _r$H_{298}^o$₍₁₎ ⇒ Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn phản ứng (1)

⇒ C₇H₁₆ là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa.