Tính delta r H 0 298 của hai phản ứng au: 3O2(g) thu được 2O3(g) (1)

3O₂(g) → 2O₃(g)    (1)

∆ _r$H_{298}^o$₍₁₎ = 3.E_b(O₂) – 2.E_b(O₃)

∆ _r$H_{298}^o$₍₁₎ = 3.Eb(O=O) – 2.[Eb(O-O) + Eb(O=O)]

∆ _r$H_{298}^o$₍₁₎ = 3.498 – 2.(204 + 498) = 90 kJ

2O₃(g) → 3O₂(g)    (2)

∆ _r$H_{298}^o$₍₂₎ = 2.E_b(O₃) - 3.E_b(O₂)

∆ _r$H_{298}^o$₍₂₎ = 2.[Eb(O-O) + Eb(O=O)] - 3.Eb(O=O)

∆ _r$H_{298}^o$₍₂₎ = 2.(204 + 498) - 3.498 = -90 kJ

⇒Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn

Bên cạnh đó O₃ kém bền hơn O₂

⇒ ∆ _r$H_{298}^o$ càng âm, chất tạo ra càng bền hơn.