Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị delta r H 0 298

CS₂(l) + 3O₂(g)  $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂(g) + 2SO₂(g)                          (1)

∆ _r$H_{298}^o$₍₁₎ = 1.∆ _f$H_{298}^o$(CO₂) + 2.∆ _f$H_{298}^o$(SO₂) - 1.∆ _f$H_{298}^o$(CS₂) – 3.∆ _f$H_{298}^o$(O₂)

∆ _r$H_{298}^o$₍₁₎ = -393,50 + 2.(-296,80) – 1.87,90 – 3.0 = -1075 kJ

4NH₃(g) + 3O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ 2N₂(g) + 6H₂O(g)                        (2)

∆ _r$H_{298}^o$₍₂₎ = 2.∆ _f$H_{298}^o$(N₂) + 6.∆ _f$H_{298}^o$(H₂O) - 4.∆ _f$H_{298}^o$(NH₃) – 3.∆ _f$H_{298}^o$(O₂)