Cho phương trình nhiệt hóa học sau: SO2(g) + 1/2O2(g) nhiệt độ, V2O5 thu được SO3(g)

a) 74,6 g SO₂ tương ứng với $\frac{74,6}{64}$ mol SO₂

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol SO₂(g) sinh ra 98,5 kJ nhiệt lượng

⇒ Đốt cháy hoàn toàn $\frac{74,6}{64}$ mol SO₂(g) sinh ra 98,5. $\frac{74,6}{64}$ = 114,81 kJ nhiệt lượng

b) Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 1 mol SO₂ thành 1 mol SO₃ là 98,5 kJ

⇒ Lượng nhiệt cần cung cấp để phân hủy 1 mol SO₃ cũng là 98,5 kJ

⇒ Giá trị ∆ _r$H_{298}^o$ của phản ứng: SO₃(g) → SO₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) là +98,5 kJ.