Cho phản ứng hóa học: CO2(g) → CO(g) + O2(g) và các dữ kiện:

 ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ (CO, g) + $\frac{1}{2}$ × ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ (O₂, g) - ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ (CO₂, g)

 ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = -110,05 + $\frac{1}{2}$ × 0 – (–393,51) = 283,46 (kJ)

${\Delta }_r{S}_{298}^o$= $\frac{1}{2}$ × $S_{298}^o$ (O₂, g) + $S_{298}^o$ (CO, g) - $S_{298}^o$ (CO₂, g)

 ${\Delta }_r{S}_{298}^o$ = $\frac{1}{2}$ × 205,03 + (-197,50) - 213,69 = -308,675 J/K

 ${\Delta }_r{G}_{298}^o$ = ${\Delta }_r{H}_{298}^0$  - 298.${\Delta }_r{S}_{298}^0$

 ${\Delta }_r{G}_{298}^o$= 283,46.10³ – 298. (-308,675) = 375445,15 J > 0

⇒ Phản ứng trên không tự xảy ra.

b) Để phản ứng trên tự xảy ra, cần có:

${\Delta }_r{G}_T^0$ = ${\Delta }_r{H}_T^0$  - T. ${\Delta }_r{T}_T^0$  < 0

⇔ 283,46.10³ – T. (-308,675) < 0

⇔ T > 918 K hay T > 645 ^oC