Dựa vào dự liệu Bảng 7.1 và 7.2, em hãy tính biến thiên enthalpy

* Hướng dẫn giải

Phản ứng đốt cháy ethanol:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$  2CO₂(g) + 3H₂O(g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = 2.${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (CO₂, g) + 3.${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (H₂O, g) - ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (C₂H₅OH, l) – 3. ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(O₂, g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = 2.(-393,50) + 3.(-241,826) – (-277,63) – 3.0 = -1234,85 kJ

Phản ứng đốt cháy 1 mol propane:

C₃H₈(g) + 5O₂ (g) $\stackrel{t°}{\to }$  3CO₂(g) + 4H₂O(g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = E_b(C₃H₈) + 5.E_b(O₂) – 3.E_b(CO₂) – 4.E_b(H₂O)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = (2.E_C-C + 8.E_C-H) + 5.E_O=O – 3.2.E_C=O – 4.2.E_O-H

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = (2.347 + 8.413) + 5.498 – 3.2.745 – 4.2.467 = -1718 kJ

Phản ứng đốt cháy 1 mol butane:

C₄H₁₀(g) + $\frac{13}{2}$ O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$  4CO₂(g) + 5H₂O(g)

 ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= E_b(C₄H₁₀) +$\frac{13}{2}$ .E_b(O₂) – 4.E_b(CO₂) – 5.E_b(H₂O)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = (3.E_C-C + 10.E_C-H) + $\frac{13}{2}$ .E_O=O – 4.2.E_C=O – 5.2.E_O-H

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = (3.347 + 10.413) + $\frac{13}{2}$ .498 – 4.2.745 – 5.2.467 = -2222 kJ

Biến thiên enthalpy phản ứng đốt cháy 1 mol khí gas chứa propane (40%) và butane (60%) là:

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = (-1718).0,4 + (-2222).0,6 = -2020,4 kJ