Cho phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí propane:

Biểu thức tốc độ phản ứng:

v = k.$C_{C_3{H}_8}^{}{C}_{O_2}^5$

Gọi nồng độ ban đầu của các chất: $C_{C_3{H}_8}$= x M; $C_{O_2}$= y M

Khi đó ta có: vt = k.x.y5     (1)

Nồng độ oxygen trong không khí giảm từ 21% xuống 15% (theo thể tích) tức là giảm xuống 1,4 lần.

Biểu thức tốc độ phản ứng sau khi giảm nồng độ oxygen là

 vs = k.x.($\frac{y}{\mathrm{1,4}}$ )5    (2)

Chia từng vế của (2) cho (1) ta được:

$\frac{v_s}{v_t}=\frac{{\left(\frac{y}{\mathrm{1,4}}\right)}^5}{y^5}$ = 0,19

Vậy tốc độ phản ứng giảm 0,19 lần nếu nồng độ oxygen trong không khí giảm từ 21% xuống 15% (theo thể tích).