Cho các chất và các trị số nhiệt độ sôi (oC) sau: H2O, H2S, H2Se, H2Te và -42; -2; 100; -61.

- Giá trị nhiệt độ sôi của từng chất:

H₂O (100^oC); H₂S (-61^oC); H₂Se (-42^oC) và H₂Te (-2^oC).

- Giải thích: sự tăng nhiệt độ sôi từ H₂S đến H₂Te là do khối lượng phân tử tăng lên. Nếu H₂O chỉ có lực van der Waals giữa các phân tử thì nhiệt độ sôi của nó dự đoán vào khoảng -80^oC. Tuy nhiên, nhiệt độ sôi của H₂O là 100^oC, cao hơn nhiều, đó là vì phân tử H₂O còn có liên kết hydrogen liên phân tử, làm cho liên kết giữa các phân tử H₂O bền hơn.