Bán kính của quỹ đạo thứ n (rn) của các ion chỉ chứa 1 electron như He+, Li2+, Be3+

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion He⁺ là:

$r_{1\left(H{e}^{+}\right)}=1^2\times \frac{0,529}{2^2}=0,13225\left(\stackrel{o}{A}\right)$

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion Li²⁺ là:

$r_{1\left(L{i}^{2+}\right)}=1^2\times \frac{0,529}{3^2}=0,059\left(\stackrel{o}{A}\right)$

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion Be³⁺ là:

$r_{1\left(B{e}^{3+}\right)}=1^2\times \frac{0,529}{4^2}=0,033\left(\stackrel{o}{A}\right)$

Như vậy, khi điện tích hạt nhân tăng, bán kính quỹ đạo thứ nhất giảm dần. Điều này được giải thích là khi Z tăng, lực hút giữa hạt nhân với electron cũng sẽ tăng nên electron chuyển động về phía gần hạt nhân hơn.

(Lưu ý: Xét cho cùng một lớp).