Xét các phản ứng: X2(g) +H2(g)--> 2HX(g) delta r H298( *) với X lần lượt là Cl, Br, I.

a) Xét các phản ứng:

$X_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to 2HX\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^0(*)$

Biến thiên enthalpy chuẩn được tính theo công thức:

                                    ${\Delta }_r{H}_{298}^0(*)=(1\times E_{X-X}+1\times E_{H-H})-2\times E_{H-X}$

Với phản ứng:

Cl₂(g) + H₂(g) → 2HCl(g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0=(1\times E_{Cl-Cl}+1\times E_{H-H})-2\times E_{H-Cl}$

= (243 + 436) – 2 × 431 = -183 (kJ)

Với phản ứng:

Br₂(g) + H₂(g) → 2HBr(g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0=(1\times E_{Br-Br}+1\times E_{H-H})-2\times E_{H-Br}$

= (193 + 436) – 2 × 364 = -99 (kJ).

Với phản ứng:

I₂(g) + H₂(g) → 2HI(g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0=(1\times E_{I-I}+1\times E_{H-H})-2\times E_{H-I}$

= (151 + 436) – 2 × 297 = -7 (kJ).