Trong công nghiệp người ta sản xuất axit sunfuric theo sơ đồ sau: FeS2 → SO2  → SO3  → H...

* Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Ta có sơ đồ:

$$\begin{gathered} Fe{S}_2 \to 2H_{2}S{O}_4 \\ 120 \to 2.98 gam \\ 15.80\% \to m tấn \\ Giả sử H = 100\% \to m = \frac{15.80\%.2.98}{120}= 19,6 tấn \end{gathered}$$

Khối lượng $H_{2}S{O}_4$40% theo lý thuyết thu được là:

$m_{LT}= \frac{19,6}{40}.100=49 tấn$

Hiệu suất phản ứng: H = $\frac{39,2}{49}.100\%=80\%$