Hòa tan 22,8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4  80% (đặc, nóng, vừa đủ).

* Hướng dẫn giải

a.   Mg + 2H₂SO₄ đặc nóng  → MgSO₄ +SO₂ + 2H₂O                       

       x         2x                               x             x         (mol)

2Fe + 6H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ +3SO₂ + 2H₂O                 

  y          3y                                  y/2         1,5y       (mol)

Gọi số mol  Mg và Fe lần lượt là x và y (mol) → m_A = 24x + 56y = 22,8 (g) (1)

   n_SO2 = 0,7 (mol) => x + 1,5y  = 0,7 mol (2)

Giải hệ pt (1) và (2) → x = 0,25;    y = 0,3 (mol)                        

%m_Mg  = 26,32%;    %m_Fe  = 73,68%

b. m_ddB = 22,8 + 1,4.98.100/80 – 0,7.64 = 149,5 g

 C% MgSO₄ = 20,066 %;  C% Fe₂(SO₄)₃ = 40,133 %     

c. Bản chất của 2 quá trình xảy ra như sau:

 Fe⁰ → Fe⁺³ +3e                      O₂ + 4e → 2O^-2

0,15              0,45                    0,1     0,4

 Mg⁰ → Mg⁺² +2e                   Cl₂ + 2e  →  2Cl^-

  0,125             0,25                  0,1    0,2                     

                                                S⁺⁶  +    2e  → S⁺⁴                 

                                                 a           2a           a

Theo định luật bảo toàn e ta có PT: 0,45 + 0,25  = 0,4 +0,2 + 2a → a = 0,05

Số mol của SO₂ =  0,05 mol

Thể tích của SO₂ = 0,05. 22,4= 1,12 lít.