2.1. Từ dung dịch H2SO4 98% có D = 1,84 g/ml và dung dịch HCl 5M.

* Hướng dẫn giải

2.1. Số mol H₂SO₄ cần lấy = số mol HCl cần lấy = 200.1 : 1000 = 0,2 mol

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần lấy = 0,2.98.100 : 98 = 20 gam

Hay thể tích dung dịch H₂SO₄  cần lấy = 20: 1,84 = 10,87 (ml)

Thể tích dung dịch HCl cần lấy = (0,2:5).1000 = 40 ml 

* Cách tiến hành: Lấy khoảng 100 - 120 ml nước cất cho vào bình thể tích 200 ml có chia vạch, sau đó cho từ từ 20 gam dung dịch H₂SO₄ đặc hoặc đong 10,87 ml dung dịch H₂SO₄, đợi dung dịch H₂SO₄ thật nguội. Tiếp theo đong 40 ml dung dịch HCl 5M thêm vào bình, cuối cùng thêm nước cất vào cho đến vạch 200 ml.  

2.2. Đặt M là CT chung của hỗn hợp kim loại có hóa trị a

2M   +   2aHCl   →  2MCl_a   +    aH₂

nH2 = 1/2.nHCl = 1/2.nCl2 = (58,4 - 15,8) :(2.35,5) = 0,6 mol   

nH2 = 0,6 > nCl2 = 0,4

H2  + Cl2 → 2HCl

Lượng HCl lý thuyết = 2.nCl2 = 0,4.2 = 0,8 mol

HCl   +  AgNO₃ → AgCl + HNO₃

Khối lượng nước trong 6 gam dung dịch D = 6 – 0,06.36,5 =3,81(g)

Lượng HCl thực tế: nHCl = (0,06.38,1) : 3,81 = 0,6 mol

H = 0,6.100 : 0,8 = 75%