Hòa tan 6,45 gam một hỗn hợp gồm hai kim loại A và B (đều có hóa trị II) trong dung dịch H2SO4 loãng, dư.

* Hướng dẫn giải

1. Chất rắn không tan (có khối lượng 3,2 gam) là kim loại B

⇒ mA = 6,45-3,2=3,25 gam.

Phản ứng : A + H₂SO₄ → ASO₄ + H₂ (1)

nA = nH₂ = 0,05 mol ⇒ M_A = 3,25 : 0,05 = 65 : A là Zn.

B + 2AgNO₃ → B(NO₃)₂ + 2Ag (2)

n_B = 1/2.nAgNO₃ = 0,05 mol ⇒ M_B = 32 : 0,05 = 64 : B là Cu.

2. D là dung dịch Cu(NO3)2; muối khan F là Cu(NO3)2.

Từ (2) : n_F = n_B = 0,05 mol.

Nhiệt phân F : 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂ (3)

Nếu Cu(NO₃)₂ phân hủy hết thì G là CuO với khối lượng = 0,05.80 = 4 gam : vô lý.

Như vậy G phải là hỗn hợp gồm CuO và cả Cu(NO₃)₂ không phân hủy; gọi x là số mol Cu(NO₃)₂ bị nhiệt phân : m_G = (0,05 - x).188 + 80x = 6,16 ⇒ x = 0,03 mol.

Theo (3) : VH₂ = (2.0,03 + 1/2 .0,03).22,4 = 1,68 lít.