Cho 5,68 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,672 lít

* Hướng dẫn giải

nNO = 0,672 : 22,4 = 0,03mol

Quy đổi hỗn hợp X về Fe (x mol) và O (y mol)

Ta có: m_X = m_Fe + m_O ⇒ 56x + 16y = 5,68 (1)

Các quá trình trao đổi electron:

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e                           

O⁰ + 2e → O⁻²

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Áp dụng bảo toàn electron: 3nFe = 2nO + 3nNO

→ 3.x = 2y + 3.0,03 → 3x−2y = 0,09 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,08; y = 0,075

Bảo toàn nguyên tố Fe: 2nFe₂(SO₄)₃ = nFe → nFe₂(SO₄)₃ = nFe : 2 = 0,08 :2 = 0,04 mol

→ mFe₂(SO₄)₃ = 0,04.400 = 16gam