Hợp chất A có công thức MX2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng.

* Hướng dẫn giải

Tổng số proton trong MX₂ là 58 hạt → Z_M + 2.Z_X = 58

Trong hạt nhân M có số notron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt → -Z_M + N_M = 4

Trong hạt nhân X, số notron bằng số proton → Z_X = N_X

M_A =Z_M + N_M + 2.Z_X + 2.N_X = (Z_M + 2.Z_X ) + N_M + 2N_X= 58 + N_M + 58 - Z_M = 116 + N_M- Z_M

M chiếm 46,67% về khối lượng → Z_M + N_M = \(\frac{7}{{15}} \). (116 + N_M- Z_M ) → 22Z_M + 8N_M = 812

Ta có hệ \(\left\{ \begin{array}{l}
 - {Z_M} + {n_M} = 4\\
22{Z_M} + 8{n_M} = 812
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
{Z_M} = 26\\
{Z_N} = 30
\end{array} \right.\) M là Fe

→ Z_X = \(\frac{{58 - 26}}{2}\)= 16 → X là S

Công thức của A là FeS₂. Đáp án A.