Hoà tan cùng một lượng kim loại R vào dung dịch HNO3 đặc nóng và vào dung dịch

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Mà $n_{N{O}_2}=3n_{H_2} nên \left\{\begin{array}{l}{n}_{e nhường\left(1\right) }= n_{N{O}_2}\\ n_{e nhường\left(2\right)}= 2n_{H_2}\end{array}\right.$

Nên n_{e nhường(1)} =3/2 n_{e nhường(2)}

Do đó số mol electron trao đổi ở hai trường hợp là không giống nhau nên R là kim loại có nhiều hóa trị.

Mà kim loại có hóa trị I, II  hoặc III.

Kết hợp với 

$\frac{n_{e nhường\left(1\right)}}{n_{e nhường\left(2\right)}}= \frac{n_{R. }hoatri1}{n_p.hoatri2}=\frac{3}{2}$

 

Ta được R có hóa trị II và III (trong đó R thể hiện hóa trị II khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng và thể hiện hóa trị III  khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng).

Chọn 3 mol R đem hòa tan ban đầu. Khi đó ở các lần thí nghiệm ta thu được 3 mol R(NO₃)₃ và 3 mol RSO₄.

Theo giả thiết ta có:

 $m_{RS{O}_4}= 62,81\%m_{R{(NO}_{}}$₃)2

hay R + 96 = 62,81%(R +186)ÛR = 56ÞR là Fe.

Khi đó, áp dụng định luật bảo toàn moi electron ta có số mol NO₂ tạo thành là: n NO2= 3nFe=9 

Khi đó lượng oxi đã sử dụng là 9.22,22% = 2

A sẽ chứa một hoặc một số oxit của Fe. Để đơn giản cho quá trình tính toán, coi A là hỗn hợp chứa 3 mol Fe và 4 mol O.

Khi đó trong 20,88 gam A (20,88 = 0,09.232) có 0,27 mol Fe và 0,36 mol O.

n_B = 0,03.

Gọi n là số mol electron mà x mol nguyên tử  nhận để thu được 1 mol N_xO_y

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Khi đó: