Cho 1,86 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng dư sau phản ứng thu được 560 ml N2O ( đktc) là sản phẩm khử duy nhất . Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu là

* Hướng dẫn giải

Gọi số mol Mg và Al lần lượt là x và y mol → m_{hỗn hợp} = 24x + 27y = 1,86  (1)

Theo đề bài ta thấy khi tham gia phản ứng Mg nhường 2e, Al nhường 3e và NO₃^- (+5e) thu 8e tạo N₂O

Áp dụng định luật bảo toàn e :2.n_Mg + 3.n_Al = 8.n_N2O → 2x + 3y = 8.0,025 = 0,2  (2)

Giải hệ phương trình ta có x  = 0,01 và y = 0,06 mol

→  m_Mg = 0,24 gam → % m_Mg = \(\frac{0,01.24}{1,86}.100% \) = 12,90 %

Đáp án B