Hòa tan hoàn toàn 6,9081 g hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít CO2 (đktc). Hai kim loại là

* Hướng dẫn giải

\({n_{{CO_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075\left( {mol} \right)\)

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat là ACO₃

\(\eqalign{ & {\rm{ AC}}{{\rm{O}}_3} + 2HCl \to AC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O \cr & {\rm{ 0,075 }} \leftarrow \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ 0,075}} \cr & {{\rm{M}}_{AC{O_3}}} = {{6,9081} \over {0,075}} = 92,108 \cr & \Rightarrow {M_A} = 92,108 - 60 = 32,108 \cr} \)

Như vậy hai kim loại cần tìm phải thỏa mãn điều kiện M₁ < 32,108 < M₂. Mặt khác hai kim loại nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau trong nhóm IIA nên cặp kim loại thỏa mãn là Mg (M=24) và Ca(M=40)