Cho điện tích hạt nhân O (Z = 8), Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) và các

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Ta thấy :

+) $A{l}^{3+}, M{g}^{2+}, O^{2- }$đều có chung cấu hình là : $1s^{2}2s^{2}2p^6$

Các ion đẳng e (cùng e): so sánh điện tích trong nhân, điện tích hạt nhân càng lớn $\Rightarrow$ lực hút electron càng lớn $\Rightarrow$ bán kính càng nhỏ.

$\Rightarrow$ Theo chiều tăng dần bán kính : $A{l}^{3+}<M{g}^{2+}<O^{2- }$.

+) Na, Mg và Al thuộc cùng chu kỳ 3, Z_Na < Z_Mg < Z_Al nên bán kính: Al < Mg < Na.

+) Xét số lớp electron: Số lớp electron càng lớn, bán kính hạt càng lớn.

→ Thứ tự sắp xếp đúng: $A{l}^{3+}< M{g}^{2+} < O^{2-} < Al < Mg < Na$.