Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây : Al, Mg, Na

* Hướng dẫn giải

Cấu hình electron của Al, Mg, Na, Ne :

Từ các cấu hình trên ta dễ dàng thấy rằng nếu :

nguyên tử Na nhường le để trở thành ion ${\mathrm{Na}}^{+}$ ;

nguyên tử Mg nhường 2e để trở thành ion ${\mathrm{Mg}}^{2+}$ ;

nguyên tử Al nhường 3e để trở thành ion ${\mathrm{Al}}^{3+}$,

thì các ion được hình thành có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm Ne với 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Ta đã biết cấu hình electron của các khí hiếm với 8 electron (đối với He là electron) ở lớp ngoài cùng là một cấu hình electron vững bền. Vì vậy, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng dễ nhường electron để có cấu hình electron vững bền của khí hiếm đứng trước.