Trang chủ
Đề thi & kiểm tra
Lớp 10
Hóa học
Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 1 Thành phần nguyên tử
Nguyên tử Al có bán kính 1,43 angstrom và có...
Nguyên tử Al có bán kính 1,43 angstrom và có nguyên tử khối bằng 27 Tính khối lượng riêng của nguyên tử Al(g/cm^3)&nb
Câu hỏi :
Nguyên tử Al có bán kính 1,43 angstrom và có nguyên tử khối bằng 27
Tính khối lượng riêng của nguyên tử Al(g/cm^3)
Trong thực tế thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng 74% của tinh thể còn lại là các khe trống.tính khối lượng riêng đúng của Al ( biết thể tích hình cầu được tính theo công thức V=4/3.bi.R^3 với R là bán kính nguyên tử)
A. d = 3,66(g/cm3) và d đúng = 2,71 (g/cm3)
B. d = 3,8(g/cm3) và d đúng = 2,71 (g/cm3)
C. d = 3,66(g/cm3) và d đúng = 2,5 (g/cm3)
D. d = 3,28(g/cm3) và d đúng = 2,71 (g/cm3)
* Đáp án
A
* Hướng dẫn giải
V1 nguyên tử Al là:
\(\frac{4}{3}.\pi .{R^3} = \frac{4}{3}.\pi .{(1,{43.10^{ - 8}})^3} = 1,{225.10^{ - 23}}\)
⇒ 27g Al (1 mol) có thể tích:
1,225.10-23.6,022.1023 = 7,38 ( cm3)
⇒ khối lượng riêng = 27 : 7,38 = 3,66(g/cm3)
Thể tích thực của 1 mol Al là 7,38 : 74% = 9,97 ( cm3 )
Khối lượng riêng thật 27 : 9,97 = 2,71 (g/cm3)
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 1 Thành phần nguyên tử
Số câu hỏi: 15
Copyright © 2021 HOCTAP247