cấu tạo nguyên tử cấu hình electron
Câu 1 : Cấu hình electron của nguyên tố Na (Z = 11) là
A 1s22s22p63s1.
B 1s22s22p7.
C 1s22p63s23p1.
D 1s21p62s22p1.
Câu 2 : Cấu hình electron của nguyên tố Cl (Z = 17) là
A 1s22s22p63s33p4.
B 1s22s22p63s23p5.
C 1s22s22p63s53p2.
D 1s22s22p63s43p3.
Câu 3 : Cấu hình electron của nguyên tố Fe (Z = 26) là
A 1s22s22p63s23p63d64s2.
B 1s22s22p63s23p63d8.
C 1s22s22p63s23p64s24p6.
D 1s22s22p63s23p63d54s24p1.
Câu 4 : Cấu hình electron của ion Mg2+ (Z = 12) là
A 1s22s22p63s2.
B 1s22s22p6.
C 1s22s22p8.
D 1s22s22p63s23p2.
Câu 5 : Cấu hình electron của ion N3- (Z = 7) là
A 1s22s22p3.
B 1s22s2.
C 1s22s5.
D 1s22s22p6.
Câu 6 : Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố có Z = 19, Z = 16 và Z = 18 lần lượt là:
A 1, 4, 6.
B 1, 6, 8.
C 2, 6, 8.
D 2, 4, 6.
Câu 7 : Có bao nhiêu nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1?
A 1.
B 2.
C 3.
D 11.
Câu 8 : Nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p5. Số đơn vị điện tích hạt nhân của T là
A 15.
B 17.
C 7.
D 9.
Câu 9 : Số electron độc thân trong nguyên tố S (Z = 16) là
A 1.
B 2.
C 3.
D 4.
Câu 10 : Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 17. Vậy X là
A kim loại.
B phi kim.
C khí hiếm.
D không xác định.
Câu 11 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Số electron lớp ngoài cùng của X là
A 1.
B 2.
C 6.
D 7.
Câu 12 : Nguyên tử nguyên tố Y có số khối là 16. Trong hạt nhân của Y, số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Cấu hình electron của Y là
A 1s22s22p4.
B 1s22s22p63s23p4.
C 1s22s22p6.
D 1s22s22p63s23p6.
Câu 13 : Ion X3+ có tổng số hạt cơ bản là 38 hạt. Vậy X là
A Bo.
B Nhôm.
C Sắt.
D Crom.
Câu 14 : Cấu hình electron của ion Fe2+ (Z = 26) là
A 1s22s22p63s23p63d44s2.
B 1s22s22p63s23p63d6.
C 1s22s22p63s23p63d54s1.
D 1s22s22p63s23p63d64s2.
Câu 15 : Nhận định nào sau đây chính xác?
A Phân lớp electron là tập hợp các electron có mức năng lượng gần bằng nhau.
B Phân lớp electron được kí hiệu bằng các chữ số: 1, 2, 3, 4, …
C Lớp electron là tập hợp các electron có mức năng lượng bằng nhau.
D Lớp electron có tên gọi là các chữ cái theo thứ tự K, L, M, N, ...
Câu 16 : Nhận định nào sau đây chính xác?
A Phân lớp electron là tập hợp các electron có mức năng lượng gần bằng nhau.
B Phân lớp electron được kí hiệu bằng các chữ số: 1, 2, 3, 4, …
C Lớp electron là tập hợp các electron có mức năng lượng bằng nhau.
D Lớp electron có tên gọi là các chữ cái theo thứ tự K, L, M, N, ...
Câu 17 : Cấu hình electron của nguyên tố Na (Z = 11) là
A 1s22s22p63s1.
B 1s22s22p7.
C 1s22p63s23p1.
D 1s21p62s22p1.
Câu 18 : Cấu hình electron của nguyên tố Cl (Z = 17) là
A 1s22s22p63s33p4.
B 1s22s22p63s23p5.
C 1s22s22p63s53p2.
D 1s22s22p63s43p3.
Câu 19 : Cấu hình electron của nguyên tố Fe (Z = 26) là
A 1s22s22p63s23p63d64s2.
B 1s22s22p63s23p63d8.
C 1s22s22p63s23p64s24p6.
D 1s22s22p63s23p63d54s24p1.
Câu 20 : Cấu hình electron của ion Mg2+ (Z = 12) là
A 1s22s22p63s2.
B 1s22s22p6.
C 1s22s22p8.
D 1s22s22p63s23p2.
Câu 21 : Cấu hình electron của ion N3- (Z = 7) là
A 1s22s22p3.
B 1s22s2.
C 1s22s5.
D 1s22s22p6.
Câu 22 : Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố có Z = 19, Z = 16 và Z = 18 lần lượt là:
A 1, 4, 6.
B 1, 6, 8.
C 2, 6, 8.
D 2, 4, 6.
Câu 23 : Có bao nhiêu nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1?
A 1.
B 2.
C 3.
D 11.
Câu 24 : Nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p5. Số đơn vị điện tích hạt nhân của T là
A 15.
B 17.
C 7.
D 9.
Câu 25 : Số electron độc thân trong nguyên tố S (Z = 16) là
A 1.
B 2.
C 3.
D 4.
Câu 26 : Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 17. Vậy X là
A kim loại.
B phi kim.
C khí hiếm.
D không xác định.
Câu 27 : Cấu hình electron của ion Fe2+ (Z = 26) là
A 1s22s22p63s23p63d44s2.
B 1s22s22p63s23p63d6.
C 1s22s22p63s23p63d54s1.
D 1s22s22p63s23p63d64s2.
Câu 28 : Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình e của nguyên tử M là
A 1s22s22p6.
B 1s22s22p63s1.
C 1s22s22p63s2.
D 1s22s22p4.
Câu 29 : Ion A2+ có cấu hình e với phân lớp cuối cùng là 3d9. Cấu hình e của nguyên tử A là
A [Ar]3d94s2.
B [Ar]3d104s1.
C [Ar]3d94p2.
D [Ar]4s23d9.
Câu 30 : Ở trạng thái cơ bản, tổng số e trong các phân lớp s của một nguyên tử có số hiệu 13 là
A 2.
B 4.
C 6.
D 7.
Câu 31 : Một cation Rn+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử R có thể là
A 3s2.
B 3p1.
C 3s1.
D A, B, C đều đúng.
Câu 32 : Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d6. Tổng số electron của nguyên tử M là
A 24.
B 25.
C 26.
D 27.
Câu 33 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Số electron lớp ngoài cùng của X là
A 1.
B 2.
C 6.
D 7.
Câu 34 : Nguyên tử nguyên tố Y có số khối là 16. Trong hạt nhân của Y, số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Cấu hình electron của Y là
A 1s22s22p4.
B 1s22s22p63s23p4.
C 1s22s22p6.
D 1s22s22p63s23p6.
Câu 35 : Ion X3+ có tổng số hạt cơ bản là 38 hạt. Vậy X là
A Bo.
B Nhôm.
C Sắt.
D Crom.
Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).
Copyright © 2021 HOCTAP247