Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án !!

Câu 1 : Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là

A. phản ứng thu nhiệt.

B. phản ứng tỏa nhiệt.

C. phản ứng oxi hóa – khử.

D. phản ứng phân hủy.

Câu 2 : Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

A. Phản ứng đốt cháy nhiên liệu.

B. Phản ứng tạo gỉ sắt.

C. Phản ứng trong lò nung vôi.

D. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

Câu 3 : Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng

A. nhiệt năng.

B. điện năng.

C. cơ năng.

D. hóa năng.

Câu 4 : Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

A. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

B. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

C. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

D. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Câu 5 : Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

B. Các phản ứng hóa học khi xảy ra luôn kèm theo sự giải phóng hoặc hấp thu năng lượng.

C. Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo như nhau.

D. Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.

Câu 6 :

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là Df $H_{298}^{o}$ , là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì

A. Df $H_{298}^{o}$ < 0.

B. 0 < D_{f $H_{298}^{o}$} < 100.

C. D_{f $H_{298}^{o}$} > 0.

D. -100 < D_{f $H_{298}^{o}$} < 0.

Câu 7 : Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng

A. +1 kJ mol^-1.

B. -1 kJ mol^-1.

C. +2 kJ mol^-1.

D. 0 kJ mol^-1.

Câu 8 : Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Như vậy, enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là

A. 26,48 kJ mol^-1.

B. –26,48 kJ mol^-1.

C. 13,24 kJ mol^-1.

D. –13,24 kJ mol^-1.

Câu 9 : Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với \[\frac{1}{2}\] mol O₂ (thể khí) thu được 1 mol Na₂O (thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

A. 2Na(s) + \[\frac{1}{2}\]O₂(g) $\to$ Na₂O(s) _f\[H_{298}^o\]= 417,98 kJ mol^-1

B. 2Na(s) + \[\frac{1}{2}\]O₂(g) $\to$ Na₂O(s) _f\[H_{298}^o\]= –417,98 kJ mol^-1

C. 4Na(s) + O₂(g) $\to$ 2Na₂O(s) _f\[H_{298}^o\]= –417,98 kJ mol^-1

D. 4Na(s) + O₂(g) $\to$ 2Na₂O(s) _f\[H_{298}^o\]= 417,98 kJ mol^-1

Câu 10 : Cho phản ứng: \[\frac{1}{2}\]N₂(g) + \[\frac{3}{2}\]H₂(g) $\to$ NH₃(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là –45,9 kJ mol^-1. Để thu được 2 mol NH₃ ở cùng điều kiện phản ứng thì

A. lượng nhiệt tỏa ra là –45,9 kJ.

B. lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ.

C. lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ.

D. lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ.

Câu 11 : Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) $\to$ 2HCl(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g).

A. 92,3 kJ mol^-1.

B. –92,3 kJ mol^-1.

C. 184,6 kJ mol^-1.

D. –184,6 kJ mol^-1.

Câu 12 : Phản ứng đốt cháy methane (CH₄) như sau:

A. Phản ứng tỏa rất nhiều nhiệt.

B. Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄, sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.

C. Cũng phản ứng này, nếu nước ở thể hơi thì giá trị _r\[H_{298}^o\]không thay đổi.

D. _r\[H_{298}^o\]chính là nhiệt tỏa ra kèm theo phản ứng đốt cháy methane ở điều kiện chuẩn.

Câu 13 : Cho phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt:

A. 358,58 kJ.

B. –358,58 kJ.

C. –178,29 kJ.

D. 178,29 kJ.

Câu 14 : Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn.

A. 99,46 kJ.

B. 49,98 kJ.

C. 120,36 kJ.

D. 142,65 kJ.

Câu 15 : Cho các phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn:

A. 0,9 gam.

B. 1,8 gam.

C. 3,2 gam.

D. 6,4 gam.

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án !!

Câu 1 : Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là

Câu 2 : Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Câu 3 : Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng

Câu 4 : Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

Câu 5 : Phát biểu nào sau đây không đúng?

Câu 7 : Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng

Câu 8 : Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H2(g) phản ứng với 0,5 mol I2(s) để thu được 1 mol HI(g). Như vậy, enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là

Câu 9 : Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với \[\frac{1}{2}\] mol O2 (thể khí) thu được 1 mol Na2O (thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

Câu 10 : Cho phản ứng: \[\frac{1}{2}\]N2(g) + \[\frac{3}{2}\]H2(g) →NH3(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là –45,9 kJ mol-1. Để thu được 2 mol NH3 ở cùng điều kiện phản ứng thì

Câu 11 : Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H2 phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g).

Câu 12 : Phản ứng đốt cháy methane (CH4) như sau:

Câu 13 : Cho phản ứng nhiệt phân CaCO3 là phản ứng thu nhiệt:

Câu 14 : Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2H2 ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C2H2 ở điều kiện chuẩn.