Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2H2 ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C2H2 ở điều kiện chuẩn.

* Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phản ứng đốt cháy C₂H₂:

C₂H₂(g) + \[\frac{5}{2}\]O₂(g) $\to$2CO₂(k) + H₂O(l) _r\[H_{298}^o\]= –1299,48 kJ

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol (hay 26 gam) C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng 1299,48 kJ.

$\to$Đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng lượng nhiệt là: \[\frac{{2 \times 1299,48}}{{26}} = 99,96\]kJ.