Đề thi HK1 môn Hóa 10 năm 2019-2020 Trường THPT Đông Anh

Câu 1 : Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

A. HCl

B. NH₃

C. H₂O

D. NaCl

Câu 2 : Vỏ nguyên tử T có 3 lớp electron và 8 electron ở lớp ngoài cùng. Trong bảng tuần hoàn T có vị trí là

A. ô số 8, nhóm IVA, chu kì 2

B. ô 18 chu kì 3, nhóm VIIIA

C. ô 15 chu kì 3 nhóm VA

D. ô 10 chu kì 2 nhóm VIIIA

Câu 3 : Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3 là ₁₄Si, ₁₅P, ₁₆S, ₁₇Cl. Axit nào sau đây có lực axit mạnh nhất?

A. H₂SiO₃

B. H₃PO₄

C. H₂SO₄

D. HClO₄

Câu 4 : Nguyên tố X thuộc nhóm VA. Công thức oxit cao nhất của X là:

A. X₂O₅

B. XO₂

C. X₅O₂

D. X₂O₃

Câu 5 : Số electron tối đa trên các phân lớp s và d lần lượt là:

A. 2 và 6

B. 2 và 10

C. 2 và 14

D. 1 và 6

Câu 6 : Nhận định nào sau đây đúng khi nói về nguyên tử ₅₆²⁶Fe

A. Hạt nhân có 30 proton và 26 nơtron

B. Số khối là 26

C. Số đơn vị điện tích hạt nhân là 26+

D. Là nguyên tố họ d

Câu 7 : Cấu hình electron nguyên tử P ở trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron?

A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 8 : Phương trình biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây không đúng

A. Li → Li⁺ + 1e

B. S + 2e → S^2-

C. Al + 3e → Al³⁺

D. Mg → Mg²⁺ + 2e

Câu 9 : Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A. N, O, F, P

B. P, N, F, O

C. F, O, N, P

D. P, N, O, F

Câu 10 : Phát biểu nào sau đây không đúng về liên kết hóa học?

A. Khi tạo liên kết hóa học, nguyên tử thường có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm

B. Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi cặp electron chung giữa 2 nguyên tử.

C. Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa 2 nguyên tử

D. Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử gọi là liên kết cộng hóa trị có cực.

Câu 11 : Cho các phát biểu sau:1- Nguyên tử có cấu tạo rỗng gồm hạt nhân mang điện dương và vỏ electron mang điện âm.

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 12 : Nguyên tố Mg phổ biến thứ 8 trên vỏ trái đất, tồn tại với 3 đồng vị tự nhiên là ²⁴Mg (80%), ²⁵Mg (10%), ²⁶Mg (10%). Nguyên tử khối trung bình của Mg là:

A. 25,0

B. 24,3

C. 24,0

D. 25,7

Câu 13 : Nguyên tố Cl có 2 đồng vị tự nhiên là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5. Tính % khối lượng của đồng vị ³⁷Cl trong hợp chất HClO₄ (biết H = 1, O = 16)

A. 25%

B. 36,8%

C. 9,2%

D. 36,3%

Câu 14 : Anion E^2-có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Trong bảng tuần hoàn, E thuộc ô nguyên tố thứ:

A. 8

B. 10

C. 12

D. 16

Câu 15 : Các nguyên tử X, Y, Z, T có cấu hình electron lần lượt là 1s², 1s²2s²2p⁶3s², 1s²2s²2p⁶3s²3p¹, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:

A. X,Y

B. X, Y , T

C. X, Y, Z

D. Y, Z

Câu 16 : Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) ở trạng thái cơ bản là:

A. 1s²2s²2p⁶3s¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²

C. 1s²2s²2p⁵3s¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 17 : Chọn nội dung đúng để hoàn thành câu sau: “Trong tất cả các hợp chất, ...”

A. số oxi hóa của hidro luôn bằng +1

B. số oxi hóa của kali (Z_K = 19) luôn bằng +1.

C. số oxi hóa của oxi luôn bằng -2

D. Cả A, B và C

Câu 18 : Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁴ . CTHH và liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết gì?

A. XY₂, ion

B. X₂Y, cộng hóa trị

C. X₂Y, ion

D. XY, cộng hóa trị

Câu 19 : Nguyên tử M mất đi 3 electron ở lớp vỏ sẽ tạo ion dương M³⁺ theo sơ đồ: M => M³⁺ + 3e. Biết ion M³⁺ có tổng số hạt proton, notron và electron là 37, trong đó có 14 hạt không mang điện. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:

A. ô 11, chu kì 3 nhóm IA

B. ô 5, chu kì 2 nhóm IIIA

C. ô 13, chu kì 3 nhóm IIIA

D. ô 31, chu kì 4 nhóm IIIA

Câu 20 : Hai nguyên tử X và Y tạo thành phân tử XY có chứa 28 proton. Biết rằng:+ X và Y đều có số hạt proton bằng số notron.

A. 20 và 8

B. 24 và 4

C. 18 và 10

D. 17 và 9

Câu 21 : Nguyên tử X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np². Trong hợp chất khí của X với H thì H chiếm 25% về khối lượng. Nguyên tố R là:

A. Cacbon (M=12)

B. Silic (M=28)

C. Oxi (M =16)

D. Gemani (M=73)

Câu 22 : Cho 0,575 gam kim loại M (thuộc nhóm IA) tác dụng với nước dư thu được 280 ml khí H₂ (đktc). Kim loại M là:

A. Li (M=7)

B. Na (M=23)

C. K (M=39)

D. Rb (M=85)

Câu 23 : Cho các phân tử và ion có công thức sau: H₂SO₄ , SO₂ , S , Na₂S , (SO₃)^2-Số oxi hóa của nguyên tử S trong các phân tử và trên lần lượt là:

A. +6, +2, 0, -2, +4

B. +6, +4, 0, -1, +4

C. +6, +4, 0, -2, +4

D. +6, +4, 0, -2, +5

Câu 24 : X, Y là 2 nguyên tố thuộc một nhóm A ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số hiệu nguyên tử của X, Y là 22. Nhận xét đúng về X, Y là:

A. X, Y đều thuộc nhóm IIIA

B. X thuộc chu kì 3, Y thuộc chu kì 4

C. X, Y đều là kim loại

D. X, Y đều là phi kim

Câu 25 : Cho biết độ âm điện của Ca=1,00, Al=1,61 ; Cl=3,16 ; S = 2,58. Trong các hợp chất CaS, CaCl₂, Al₂S₃, AlCl₃, số hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 26 : Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Số hiệu nguyên tử và số khối của X lần lượt là:

A. 11 và 12

B. 12 và 34

C. 11 và 23

D. 13 và 27

Câu 27 : Tổng số hạt mang điện âm trong anion (NO₃)^- là:

A. 30

B. 33

C. 31

D. 32

Câu 28 : Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của hai kim loại (thuộc hai chu kì kế tiếp trong nhóm IIA). Hòa tan 4,8g X bằng dung dịch HCl dư thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 2,6 gam so với dung dịch trước phản ứng. Khối lượng của muối có phân tử khối bé hơn trong hỗ hợp là: (Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, C = 12, O = 16)

A. 3,45 gam

B. 1,05 gam

C. 3,75 gam

D. 1,97 gam

Đề thi HK1 môn Hóa 10 năm 2019-2020 Trường THPT Đông Anh

Câu 1 : Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

Câu 2 : Vỏ nguyên tử T có 3 lớp electron và 8 electron ở lớp ngoài cùng. Trong bảng tuần hoàn T có vị trí là

Câu 3 : Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3 là 14Si, 15P, 16S, 17Cl. Axit nào sau đây có lực axit mạnh nhất?

Câu 4 : Nguyên tố X thuộc nhóm VA. Công thức oxit cao nhất của X là:

Câu 5 : Số electron tối đa trên các phân lớp s và d lần lượt là:

Câu 6 : Nhận định nào sau đây đúng khi nói về nguyên tử 5626Fe

Câu 7 : Cấu hình electron nguyên tử P ở trạng thái cơ bản là 1s­22s22p­63s23p3. Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron?

Câu 8 : Phương trình biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây không đúng

Câu 9 : Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

Câu 10 : Phát biểu nào sau đây không đúng về liên kết hóa học?

Câu 11 : Cho các phát biểu sau:1- Nguyên tử có cấu tạo rỗng gồm hạt nhân mang điện dương và vỏ electron mang điện âm.

Câu 12 : Nguyên tố Mg phổ biến thứ 8 trên vỏ trái đất, tồn tại với 3 đồng vị tự nhiên là 24Mg (80%), 25Mg (10%), 26Mg (10%). Nguyên tử khối trung bình của Mg là:

Câu 13 : Nguyên tố Cl có 2 đồng vị tự nhiên là 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5. Tính % khối lượng của đồng vị 37Cl trong hợp chất HClO4 (biết H = 1, O = 16)

Câu 14 : Anion E2-có cấu hình electron là 1s­22s22p­6. Trong bảng tuần hoàn, E thuộc ô nguyên tố thứ:

Câu 15 : Các nguyên tử X, Y, Z, T có cấu hình electron lần lượt là 1s­2, 1s­22s22p­63s2 , 1s­22s22p­63s23p1, 1s22s22p­63s23p5. Dãy gồm các nguyên tố kim loại là: