Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của hai kim loại (thuộc hai chu kì kế tiếp trong nhóm IIA).

* Hướng dẫn giải

Ta có: m_{dung dịch tăng} = m_X – m_CO2 ⇒ m_CO2 = 4,8 – 2,6 = 2,2 gam

→nCO₂ = 2,2 : 44 = 0,05mol

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat là MCO₃

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O

  0,05                             0,05

→M_MCO3 = 4,8 : 0,05 = 96→M_M = 96 − 60 = 36

Vậy 2 muối trong hỗn hợp X là MgCO₃ (x mol) và CaCO₃ (y mol)

mX = mMgCO₃  + mCaCO₃ → 84x + 100y = 4,8 (1)

Bảo toàn nguyên tố C: nMgCO₃ + nCaCO₃ = nCO₂ → x + y = 0,05 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,0125 và y = 0,0375

Vậy mMgCO₃ = 0,0125.84 = 1,05gam

Đáp án B.