Cho 9,4 gam hỗn hợp FeS và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 là 10,6. Dẫn hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3)2 dư sinh ra m gam...

* Hướng dẫn giải

Gọi số mol FeS, Fe lần lượt là x, y

Hỗn hợp trên nặng 9,4 gam => 88x + 56y = 9,4 (I)

Ta có phương trình

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)

Tỉ khối của hỗn hợp khí bằng 10,6

=> Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là:

10,6 * M H₂ = 10,6 * 2 = 21,2 (g/mol)

Từ (1) H₂S = FeS = x (mol)

Từ (2) nH₂ = nFe = y (mol)

=> (34x + 2y) : (x + y) = 21,2 (II)

Từ (I) và (II) => x= 0,075 y= 0,05

Ta có phương trình

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

=> nPbS = nH₂S = 0,075 (mol)

=> mPbS = 0,075 * 239 = 17,925 (gam)

Đáp án A