Sục 7,84 lít khí SO2 ở đktc vào 500 ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X. Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch X là

* Hướng dẫn giải

\({n_{S{O_2}}} = 0,35\left( {mol} \right),{n_{KOH}} = 1\left( {mol} \right)\)

\(\dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{1}{{0,35}} = 2,86 > 2\) nên phản ứng tạo muối trung hòa, KOH dư.

Phương trình hóa học

                \(\eqalign{  & S{O_2} + 2KOH \to {K_2}S{O_3} + {H_2}O  \cr  & 0,35 \to 0,7{\rm{    }} \to 0,35mol \cr} \)

Dung dịch sau phản ứng gồm K₂SO₃ (0,35 mol), và KOH dư (0,3 mol)

\(\eqalign{  & {C_{{M_{{K_2}S{O_3}}}}} = {n \over V} = {{0,35} \over {0,5}} = 0,7\left( M \right)  \cr  & {C_{{M_{KOH}}}} = {n \over V} = {{0,3} \over {0,5}} = 0,6\left( M \right) \cr} \)

Đáp án D