Nung m gam hỗn hợp KClO3 một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn trong đó phần trăm khối lượng của oxi là 9,6%, của KCl là 74,5%. Phần trăm KClO3 bị phân hủy là:

* Hướng dẫn giải

Đặt n_KCl = 1 mol => \(m = \frac{{1.74,5}}{{0,745}} = 100{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam\)

m_O= 9,6 gam => n_O = 0,6 mol

n_KClO4 = nO : 4 = 0,15 mol; n_KCl(2) = 0,15: 3 = 0,05 mol

=> n_KCl(1) = 1- 0,05 = 0,95 mol

=> n_{KClO3 dư} = m – m_KCl  - m_KClO4 = 100- 74,5 – 0,15. 138,5 = 4,725 gam

=> n_{KClO3 dư} = 27/700 (mol)

%KClO₃ bị phân hủy là: \(\frac{{1,15}}{{1,15 + \frac{{27}}{{700}}}}.100{\rm{\% }} = 96,75{\rm{\% }}\)

Đáp án cần chọn là: A