Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây là

* Hướng dẫn giải

\({n_{{O_2}}} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{0,0336}}{{22,4}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 0,0015{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol\)

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

+) Theo phương trình phản ứng : nH2O2_{phản ứng} =  2nO2 = 2.0,0015 = 0,003mol

+) Lượng H₂O₂ phản ứng này chính là lượng H₂O₂ biến đổi trong 60 giây  

hay ∆C =  0,003 : 0,1=0,03mol/L

+) \(v = \frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}\) nên \(\bar v{\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{0,03}}{{60}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {5.10^{ - 4}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol/\left( {L.s} \right)\)

Đáp án cần chọn là: C