(2,0 điểm) Cho 44,4 gam hỗn hợp gồm Cu, Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCldư thu được 10,08 lít khí H2(đktc).

* Hướng dẫn giải

a. Gọi số mol của Cu và Fe lần lượt là x (mol) và y (mol)

Cu + HCl → không phản ứng

Fe ₊ 2HCl → FeCl₂+ H₂

\({{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = 0,45 mol}}\) ⇒m_Fe= 0,45.56 = 25,2 gam

⇒m_Cu= 44,4 – 25,2 = 19,2 gam

⇒n_Cu= 0,3 mol

b. Bảo toàn electron ta có:

2n_Cu+ 3n_Fe= 2\({{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}\)\( \Rightarrow {\rm{ }}{{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}} = {\rm{ 0,975 mol}}\)

\({{\rm{V}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}{\rm{ = 0,975}}{\rm{.22,4 = 21,84 lit}}\)

Áp dụng công thức tính nhanh ta có:

m_muối = m_{KL +} 96.\({{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}\)= 44,4 + 96.0,975 = 138 gam.