Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (có tỉ lệ khối lượng theo thứ tự 3:7) vào 110 gam dung dịch H2SO4 98% (đặc, nóng).

* Hướng dẫn giải

a, Theo tỉ lệ khối lượng mAl : mFe = 3 : 7 ⇒ mAl = 0,3m và mFe = 0,7m

Sau khi kết thúc PƯ thu được 0,75m g chất rắn > m_Fe = 0,7m g

Vậy trong 0,75m gam chất rắn có mAl = 0,05m và mFe = 0,7m

Vậy coi khi phản ứng chỉ có 0,25m g Al tham gia phản ứng

ta có sơ đồ:  Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + SO₂  + H₂S  + H₂O

Theo bảo toàn nguyên tố S: m = 43,2 gam

b, Dung dịch Y: Al₂(SO₄)₃ => nAl2(SO4)3 = 1/2 nAl = 0,2 mol

TH1: Xảy ra 1 PƯ:   6NaOH  +  Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃  + 3Na₂SO₄

nAl(OH)3 = 0,1 ⇒ nNaOH = 0,3 mol ⇒ V1 = 0,3/2 = 0,15 = 150 ml

TH2: xảy ra 2 PƯ: 6NaOH  +  Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃  + 3Na₂SO₄

                              NaOH  +   Al(OH)₃  → NaAlO₂  + 2H₂O

  Vậy n_NaOH(t) = 1,5 mol  => V = 0,75 (l) = 750ml