Cho m gam Al cho vào 500 ml dung dịch hỗn hợp A gồm Ag2SO4 và CuSO4.

* Hướng dẫn giải

1, Trong ½ B có khối lượng = 16,65 gam

2Al + 3Ag₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ +  6Ag    (1)

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu      (2)

Vì dd C không tạo kết tủa với dd HCl ⇒ Ag₂SO₄ đã hết

⇒ dd C gồm Al₂(SO₄)₃ và CuSO₄

Phần 1 tác dụng với dd NaOH dư thu được nH2 = 0,075 mol

Al  + NaOH   + H₂O  →  NaAlO₂  + 3/2H₂

⇒ n_Al(du) = 2/3.0,075 = 0,05 mol  ⇒ m_Al(du) = 1,35 gam

⇒ m_D = 15,3 g.

Chất rắn D nung trong không khí thấy khối lượng tăng chứng tỏ có Cu (vì Ag không PƯ với O₂). Vậy chất rắn B gồm Al, Cu, Ag 

Vì khối lượng chất rắn tăng 16%.m_D

⇒    mO₂(pư) = 0,16.mD = 2,448g ⇒ nO = nCu = 0,153 mol 

Trong 1/2B có  mCu = 9,792 gam và mAg = 5,508 gam

⇒   nCu = 0,153 mol và nAg = 0,051 mol

Vậy trong B có nCu = 0,306 mol và nAg = 0,102 mol

 ⇒  nAg₂SO₄ = 0,051 mol ⇒ CM  = 0,102M

Cho Fe vào E có PƯ:

Fe + 2HCl  → FeCl₂ + H₂    

0,02                           0,02

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu     

Gọi nCuSO4 = t ⇒ nFe(t) = 0,02 + t ⇒ mFe(Pư) = 56.(0,02+t)

nCu = t ⇒ mCu = 64t

Theo khối lượng giảm : m_Fe(pư) – m_Cu = 1,088

⇒ 56(0,02  +  t) – 64t = 1,088   ⇒ t = 0,004

Vậy nCuSO₄ (A) = 0,306 + 0,004 = 0,31 mol

CM CuSO₄ = 0,62M

2.  Khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư có các PƯ:

2Al  +  6 H₂SO₄   →    Al₂(SO₄)₃ +  3SO₂  +  6 H₂O                                  

 0,05                                              0,075

Cu  +  2 H₂SO₄  →   CuSO₄  +  SO₂  +  2 H₂O                                 

0,153                                     0,153                                                 

2Ag  +  2H₂SO₄   →     Ag₂SO₄ +  SO₂  +  2 H₂O                                 

 0,051                                        0,0255

Trong 1/2B gồm: nAl = 0,05 mol; nCu = 0,153 mol; nAg = 0,051 mol

Ta có nSO₂(t) = 0,2535 mol ⇒ V = 5,6784 lít