Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là:

* Hướng dẫn giải

nS = 4,8/32= 0,15 (mol)

nBa(OH)₂ = 0,2 . 0,5 = 0,1 (mol)

S + O₂ → SO₂

Theo PTHH: nSO₂ = nS = 0,15 (mol)

Ta có tỉ lệ: 1 < nSO₂ /nBa(OH)₂ = 0,15/0,1 = 1,5 < 2

→Thu được 2 muối: BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

SO₂  + Ba(OH)₂ → BaSO₃  + H₂O

x →         x      →      x (mol)

2SO₂  + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

2y      →   y             → y (mol)

Ta có hệ phương trình gồm: nSO₂  = x + 2y = 0,15 (1) và nBa(OH)₂  = x+y = 0,1 (2)

Giải hệ phương trình → nBaSO₃  = x = 0,05 (mol)

Vậy khối lượng kết tủa = mBaSO₃  = 0,05.217 = 10,85 (gam)

Đáp án A