Cho 13,6 gam hỗn hợp Mg và Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc, nóng, dư, thu được 2,24 lít H2S (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

* Hướng dẫn giải

Đặt nMg = x mol; nFe = y mol

PTHH xảy ra:

4Mg + 5H₂SO₄ đặc nóng → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

x                                  →            0,25x           (mol)

8Fe + 15H₂SO₄ đặc nóng → 4Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O  

y                            →                     0,375y   (mol)

Ta có: mhỗn hợp = 24x + 56y = 13,6 gam 

nH₂S = 0,25x + 0,375y = 0,1 mol

Giải hệ trên ta có: x = 0,1 và y = 0,2

Từ đó ta tính được:

%mMg = (0,1.24/13,6).100% = 17,65% và %mFe = 100% - 17,65% = 82,35%